氢氧化钠溶液滴定KHC2O4.H2O

先仰视后俯视结果就是用了“比实际更多”的盐酸进行了滴定实际上用的盐酸并没有这么多也就使氢氧化钠的计算值比实际值浓度偏大PH偏高

草酸是个比较强的酸,KHC2O4溶液本身就是酸性的,所以KHC2O4不能用酸滴定,但可以用碱滴定.设KHC2O4浓度为0.1mol/L,草酸第二步电离度为α.草酸的第二步电离:HC2O4-=（可逆）H

不能被酸滴定,草酸和草酸氢钾都是弱酸.如果要测定khc2o4,可利用氧化还原反应,用KMnO4来滴定.反应方程式为：4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4=4MnSO4+7K2SO4+10CO

C,氢氧化钠过量,氢氧根浓度为0.1乘以0.05除以1000,体积为0.05L,POH等于4,PH等于10

选择A.放在这里面易于观察滴定中的现象,另外你在边滴定边震荡观察现象过程中,液体也不容易被洒出来再问：烧杯为什么不行再答：震荡的时候盐酸很容易撒出来的

你说的乙的这个问题是不存在的.对结果应该是更准确!答应D.A:移液管要是没有残留水份,则不是明显错误.但惹移液管有水份残留,刚滴定结果是含小的..B:锥形瓶中有水珠对结果没有影响,因为取的碱液是定量的

用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液是测定氢氧化钠溶液浓度的,标准盐酸浓度已知；用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸是测定盐酸溶液浓度的,标准氢氧化钠溶液浓度已知.

作用是便于准确观察颜色的变化

选择指示剂是根据酸碱反应的滴定突跃范围来选的,如果指示剂的变色范围全部或部分位于突跃范围内,滴定时就可选用该指示剂.0.1mol/LHCl与0.1mol/LNaOH反应时突跃范围是4.9.7,酚酞变色

强酸滴定弱碱用甲基橙强碱滴定弱酸用酚酞强酸滴定强碱用2者都可以这个选择是根据滴定终点溶液的PH来判断的.强酸滴弱碱,等当点是酸性,落在甲基橙范围内,故强碱滴弱酸,等当点是碱性,再酚酞范围内,故

HCl+NaOH=NaCl+H2Oc(HCl)V(HCl)=c(NaOH)*V(NaOH)c(HCl)=0.1000*20.65/25.00=0.08260(mol/L)

(2)0.1mol/L（因为从图中看到一开始时氢氧化钠溶液的PH为13,即H+为10^-13mol/L）(3)大于（这不是计算出来的是分析推理出来的.先假设醋酸加入的正好是12.5ml,则与NaOH恰

用碱式滴定管装好氢氧化钠固定在铁架台上,然后取磷酸溶液至锥形瓶中并加入相应的指示剂.最后进行滴定.计算公式：C1V1=C2V2计算出来即可.

【】先初配,在用基准物质（碳酸钠,或邻苯二甲酸氢钾）标定,确定其准确浓度.

1、可以.国标只是提供一种方法,具体多少无所谓.2、是的,溶解在烧杯中3、严格的说可乐瓶不行,玻璃瓶可以.4、取5.4mL,直接倒在量筒中就行了,多一点少一点无所谓5、是的,NaOH溶液要保存在聚乙烯

一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上层清液.浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml

答：【1】多加了一滴0.05毫升氢氧化钠：解决这个问题的最好办法,是从滴定体积的数据里减去0.05毫升.【2】继续加水至50毫升,所得PH值的计算：[OH-]=(0.05/50)X0.1=0.0001

如果是酸碱滴定的话,用浓度在0.1左右的盐酸.如果是标定的话,最好用邻苯二酸氢钾.

高锰酸钾应是酸性的.KHC2O4・H2O+KMnO4+H2SO4=CO2↑+H2O+MnSO4+K2SO4自己配平KHC2O4・H2O+NaOH=K2C2O4+Na2C2O

不用详细解释,你能做这样的题,说明你比较厉害的,所以我讲一下思路你应该会明白：一、用离子电荷守恒和KHC2O4的物料守恒列两个方程联立解就可以得到答案,其中注意的就是中性,H+和OH-相等.二、可活动