作业帮氢氧化钠溶液过量,中和热大于57.3kj/mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 21:58:23
首先,你必须明白你的困惑出在这些溶液中反应的离子的本质其次,你要熟悉铝离子与少量氢氧根离子的反应及偏铝酸根离子与少量氢离子的反应最后,你要清楚所谓过量的...其实就是将上步反应和将生成的氢氧化铝沉淀溶
HCO3-+NH4++2OH-=NH3.H2O+CO32-+H2OPS:通常远程航空材料用的是钛合金或镁铝合金,因为重量小,硬度强所以成本低,较易用于航空材料
（1）加紫色石蕊,变红,酸过量.变蓝,碱过量.（2）取少量,加碳酸钠,冒气泡,酸过量.若无现象,再加酚酞,变红,碱过量.
①设和H2SO4反应的NaOH的质量为x，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 805g×9
亚铁离子和铵根离子因为Fe2++2OH-=Fe（OH）2Fe(OH)2会迅速被氧化成Fe(OH)3再加入盐酸就会变成Fe3+所以亚铁离子大量减少NH4++OH-=加热=NH3+H2O所以NH4+也会大
co2+2oh-=co32-+h2oCO2+OH-+H2O=HCO3-他们没看题目要求离子方程式
H2SO4+NaOH箭头H2O+1/2Na2So4代尔塔=57.4KJ/MOL好难打啊,希望楼主采纳啊以后有问题可以交流交流（我成绩可以）
铵根离子与氢氧化钠反应生成氨气进行空气中了,所以铵根浓度减小亚铁离子与氢氧化钠生成氢氧化亚铁,在微热时,会与空气反应生成氢氧化铁,再与盐酸反应得到的是铁盐不是亚铁盐,所以亚铁离子浓度减小
不然不能保证它们其中一个完全反应再问：也就是说只要有一个过量都行？再答：嗯
实际测量中是要求其中一种过量的,这样可以保证另外一种完全反应.
应该偏小了,固体溶解吸热的
因为盐酸过量时,氯化氢挥发吸热影响中和热的测定.再答：不客气
测中和热时只要NaOH,HCl其中之一不过量就可,NaOH会和空气中的CO2反应,让NaOH过量,保证测的误差小.
HCl+NaOH=H20+NaCl摩尔数相同用同样的盐酸滴定10ml上述氢氧化钠溶液要消耗1mol/L盐酸24ml所以10ml氢氧化钠溶液中含有24/1000*1=0.024mol氢氧化钠25ml氢氧
少量CO2+2OH-==CO32-+H2O过量CO2+OH-==HCO3-
OH-+H+=H2OOH-的物质的量：4/40=0.1mol所以H+也有0.1molBaSO4沉淀有6.99g,则物质的量：6.99/233=0.03mol所以H2SO4中的H+的物质的量L：0.03
不一样.将过量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液：SO2+OH-==HSO3-将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液：SO2+2OH-==SO3^2-+H2O
1、中和热就是H+与OH-产生的热,与沉淀无关.2、浓的氢氧化钠与硫酸反应是很容易生成沉淀的（Na2SO4在33.28oC时其溶解度最大,才为33.20克.而氢氧化钠与硫酸溶解度此时都是一百多或相当于
等于,因为中和热就是在规定的条件下测出来的,不会因为浓度不同而发生改变,上面这个反映放出的热肯定大于57.3因为浓硫酸溶于水肯定会产生很多热量.