作业帮氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O,NH4Cl晶体,成糊状原因
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 06:12:26
室温下pH的计算公式如下：C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))所以要知道Ba(OH)2的PH值是多少先应了解Ba(OH)2
答：应该是先和氢氧化钡电离出来的氢氧根离子结合,生成一水合氨分子.因为氢氧化钡是强碱,它在水中电离出的氢氧根离子相对于水,要比水电离出的氢氧根离子大的多,因此,氢氧化钡电离出的氢氧根离子的浓度也比水电
是的控制用量
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂.某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2•nH2O的含量.（1）称取350g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液,从中取出100mL溶液于锥形瓶中,与
楼上没有配平.Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）20.0mL0.100mol•L-1 盐酸溶液中HCl的物质的量为0.02mol×0.1mol/L=0.002mol，设取出的10mL溶液中氢氧化钡的物质的量为x，则：Ba（OH）2+
Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O反应吸热,温度降低!
Na+和So4结合性比OH强吧,氧化性还是还原性的（抱歉记不清楚了）虽然钠离子不与氢氧化钡反应,但是并不代表硫酸根离子不反应.准确地说,这个反应是可电离且可溶的Na2SO4,Ba(OH)2相互反应,生
A．通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；B．该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C．该反应是一个吸热反应，故C错误；D．氯化铵与氢氧
溶液都是无色.前三个的固体是白色或者无色透明的,取决于颗粒大小
解题思路：根据氯化铵和氢氧化钡的性质回答解题过程：干燥的这两个物质一般不容易反应，需要加热才比较容易反应。如果在空气中，还是比较容易反应的。氢氧化钡具有一定的吸湿性，变成带结晶水的晶体，这样就可以反应
第一题选A在已经达到溶解平衡的悬浊液中,Ba（OH）2不能继续增加溶解,但加入少量的氢氧化钡粉末能结合一部分水,形成氢氧化钡晶体〔Ba(OH)2·8H2O〕,水减少了,会致使原溶液中的Ba2+和OH-
不是氧化还原反应,因为没有化合价变化,属于吸热反应,记忆性内容.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
生成氨气和氯化钡,并且溶液温度会降低
和那些质量没关系,他们是为了验证两者是吸热反应,吸收水的热能,使水结冰,沾在玻璃片或小板上,提起烧杯,如果能连玻璃板一起拿起来,就说明是成功的,验证吸热反应
那是因为二氧化硫存在溶解平衡,而加碱能使平衡向右移动,使溶液中c(so3-)增加,从而与Ba2+结合生成沉淀,书上说的不是很准确,SO2不能和BaCl2反应是因为强酸不能制弱酸.
Ca是+2价OH是-1价需要两个-1价才能抵消一个+2价的钙离子其他的一样金属元素为+3价的时候括号下面就是3没括号的就是+1价仅限于酸碱盐
要是沉淀量最多,就是使铝离子和硫酸根离子完全沉淀且氢氧化钡不过量,因为氢氧化钡是强碱,过量会溶解氢氧化铝生成偏铝酸钡.总之,一摩尔氢氧化钡加0.66mol明矾即可.Ba2++SO42-+Al3++3O
参照氯化铵和Ba（OH）2·8H2O反应的方程式可写成：2NH4SCN+Ba（OH）2·8H2O=Ba(SCN)2+2NH3·H2O+8H2O再问：可以简单地介绍一些原理吗？这是一个可以在常温下就进行