氢氧化镁ksp的计算公式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 20:07:31
以BaSO4为例K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4][]表示物质的量浓度,单位mol/L由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积(用Ksp表示)Ksp=[Ba2+][SO42-]
难溶性电解质本身的性质这是决定性的因素
Ksp叫做容度积常数.它表示难溶物质的溶解能力.通常,由ksp大的物质转化为ksp小的物质较为容易.高中阶段知道这些即可.到了以后,如果满足一定条件,ksp小的物质也可以向ksp大的物质转化.不懂的可
100ml的10^(-5)mol/l的BaSO4溶液中,c(Ba2+)=c(SO4^2-)=10^(-5)mol/l,加入Na2SO4后,c(SO4^2-)=(10^(-5)mol/l+2mol/l)
再答:我算出来是这样??再问:我也算出是这样,可答案是1.82×10^-5,不知道哪个地方错了再答:会不会是答案错了。。再问:也许是吧,问了很多人都算出10^-4这个答案再答:化学很多答案其实都会错的
Mg(OH)2
你的题目不全,步骤四是什么?按你的题意,我猜测大致是要沉淀含有铬离子和三价铁离子的溶液,保证两者都沉淀完全.因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似,所以可以直接比较KSP大小决定谁更难溶KSP[F
Mg(OH)2
Ksp:溶度积常数,平衡常数K的一种;Kw:水的离子积常数,平衡常数K的一种;K、Ksp、Kw都是达到平衡时的一个点,都是化学反应中的一个特殊点,而Qc化学反应中的任意状态,即任意点.再问:计算公式n
Mg(OH)2
Mg(OH)2===Mg2++2OH-.x.2xX*(2x)^2=1.8*10^-11x=1.65*10^-4c(OH-)=2X=3.4*10^-4mol/LpH=14+lgc(OH-)=14-3.4
沉淀转化反应为:CaSO4+CO3^2-======CaCO3+SO4^2-K==C(SO4^2-)/C(CO3^2-)由于:Ksp(CaCO3)=C(CO3^2-)*C(Ca^2+)Ksp(CaSO
楼上那位:所谓的不溶物其实在水中还是有溶解的,只是很小而已……氢氧化镁的溶解平衡方程式写出来,因为铵根会与氢氧根结合生成弱电解质氨水,所以造成溶解平衡向右移动,溶解度增大.然后氯化钾中两种离子对溶解平
Cl-先沉淀,由ksp得到agcl中ag要1.8*10-8Ag2CrO4,ag要根号(1.9*10-9)所以氯化银先沉淀
Ksp-溶度积;根据其定义(Mg(OH)2=Mg2++2OH-)可知Ksp=[Mg2+][OH-]^2(^表示幂;即[OH-]^2表示OH-浓度的平方).已知[Mg2+]=0.010mol/L;所以[
先用氨水的Ksp计算氢氧根的浓度(要知道氯化铵的浓度),根据氢氧化铁和氢氧化镁的Ksp算氢氧根最多的情况下铁离子和镁离子的浓度,就可以得出它们在当前氯化铵溶液中的溶解度了
c(硫酸根)/c(碳酸根)=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=0.1假设原溶液中有相当于0.1mol/L的硫酸钡,加入碳酸根的过量浓度控制在1mol/L,就可使沉淀由硫酸钡转化为碳酸钡(当然
如果氨水不足量,二者都要生成沉淀;如果氨水过量,则只有氢氧化镁存在,因为氢氧化铜可以与过量氨水反应生成铜氨络合离子,会溶解
假设CH3COONa和CH3COOH的浓度为C,CH3COONa是强电解质,完全电离;CH3COOH是弱电解质,可逆电离,电离常数K为1.76*10^-5.平衡时:CH3COOH=CH3COO-+H+
难溶物纔有KspMg(OH)2:1.2*10-11MgCO3:2.6*10-5