氢氧根浓度,怎样换算成pH值
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 14:17:52
给出的物理量是W%,则设溶液为100克以0.8%为例溶质HCl=0.8克C(H+)=n/v=(0.8/36.5)*1000/(100/1.19)PH=-lgC(H+)
这个有两种算法,一是知道氢氧根浓度,取其负对数(即pOH,与pH类似),pOH与pH之和为14,所以用14减去pOH即是pH了.第二个方法是氢离子和氢氧根浓度的乘积是Kw,所以Kw除以氢氧根浓度等于氢
稀溶液前提下-lg(2*硫酸浓度%/98)=pH-lg(盐酸%/36.5)=pH14-lg(氢氧化钠%/40)=pH氢氧化镁不溶吧
首先引用楼上的,PH=7,H离子浓度10^(-7)mol/L;OH离子浓度10^(-7)mol/L.PH=8,H离子浓度10^(-8)mol/L;OH离子浓度10^(-6)mol/L.PH=9,H离子
PH=-log(10)cH+再答:记不太清了再问:那什么时候会学啊?再答:你上高中了吗再问:高二再答:数学学了对数函数,化学学了离子积应该就会了再答:高二差不多会了啊再问:哦哦,猿题库里有涉及到这个的
比重在数值上就等于密度.若已知盐水浓度为w,盐水的密度为p,则有:c=1000pw/58.5所以比重=p=58.5c/1000w
当量浓度是单位体积(升)的溶液含溶质的克当量数,用符号N表示.摩尔浓度是单位体积(升)的溶液含溶质的摩尔数,摩尔浓度的单位为摩每升,用符号mol/L表示.摩尔浓度也叫量浓度.以氢氧化钠溶液为例,氢氧化
pH=-lg(H+),pOH=-lg(OH-),pH+pOH=14再问:如果氢离子浓度10的负2,PH为2?再答:是的再问:如果氢氧根的离子浓度10的负5氢离子就10的负9?然后PH9?再答:yes,
PH为6和4的溶液的氢离子浓度分别是10负6次方,10负4次方,氢离子浓度的负常用对数就是PH
pH值=-log(C(氢离子浓度)),然后换算一下就行了再问:怎么换算啊?再答:说实话这个用计算器还真是不太好换算,不过如果pH值都是整数的话,应该还能换算的,比如pH=12,那氢离子的浓度就是1*1
pH=-lg[H+]
酸度又称为酸强度或酸量,是指某一酸强度范围内酸性部位(中心)的密度,以单位重量样品的酸部位数或单位面积样品上的酸部位数表示.PH是拉丁文“Pondushydrogenii”一词的缩写(Pondus=压
1mg=1000μg1ml=1dm3=0.001m30.15μg/10ml就变为0.015mg/m3
这个情况下恰好中和,即就是叫你计算0.1mol/LNH4Ac的pH两性物质的pH,像这种弱酸弱堿盐的,pH=(pK(弱酸)+pK(弱堿阳离子))/2,然後你自己查数字,带进去算.
要求出盐酸的浓度,需要有一定的条件的:从定义看,应为:c=n/V(c为物质的量浓度,n为物质的量,V溶液的体积,单位为升),如果由质量分数来求,其公式为:c=1000*密度*质量分数/摩尔质量(注意:
[OH-]=[Kb*c]^1/2pH=14-pOH=14+(1/2)lg[Kb*c]
pH=-lgC[H+]C[H+]为溶液中氢离子的浓度.例如:0.10mol/L的HCl溶液中,其pH值为-lg0.1=1楼上的打错了,是lg,不是log
-log10c(H+)c(H+)=0.01mol/L时log10c(H+)=-3再加个负号pH=3
由水的离子积常数为10-14可得,氢离子浓度为10-4mol/L,所以pH=4希望我的答案能帮到楼主,欢迎追问..
PH=14-POHPH=13.5即POH=0.5(OH)浓度=10的负0.5次方即0.3162mol/LPH=12.5即POH=1.5(OH)浓度=10的负1.5次方即0.03162mol/L