氢氧燃料电池(电解质为熔融氧化物),总反应

1.两极反应为：负极：C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H20正极：5O2+20e-+10CO2=10CO32-总反应式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O2.放电时CO3(2-)移

不会再问吧再问：那甲烷的电极反应1.以熔融碳酸盐为固体电解质，空气和二氧化碳的混合气体为阴极燃气（碳酸根可自由传递）再答：正极同上还有问题吗思路先分析化合价确定得失电子，再确定相关离子的数目

CH3OH+CO3(2-)-6e-=2CO2+4H+这个反应是理想化的.

应该可以再问：那那个电极方程式怎么写再答：碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2

酸性条件下负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O碱性条件下负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-2.甲烷燃料电池（电解质为氢氧化钾溶液

学会书写电极反应式的技能,是不需要每个电极反应都记忆的.既然说了是燃料电池,就肯定利用了类似于燃烧的反应.从题目所给的物质来看,甲醇是还原剂,在阳极发生氧化反应；氧气是氧化剂,在阴极发生还原反应.电解

电解为碳酸根和金属离子或则氨根离子,配平就好了这俩个是什么意思C6H12O5,C4H10再问：葡萄糖燃料电池和丁烷燃料电池再答：是C6H12O6吧！再问：葡萄糖燃料电池和丁烷燃料电池有氧负离子的那种和

再问：�ף�����ȼ�ϵ�ز�����Ҫ����ѭ���

正极：H2+2OH-=2H2O+2e负极：O2+2H2O+4e=4OH-总反应式是：2H2+O2=2H2O

正极：2O2+4CO2+8e-=4CO32-负极：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

可以的,燃料电池的电解质一般有3种,碱性可以用氢氧化钠溶液,酸性的也有,一般用硫酸溶液,还有一种是熔融态的电解质再问：溶液的浓度没有影响吗？再答：浓度影响放电效率，不过做题目时很少会考到这一点

因为需要使电子通过、形成电流,进而形成原电池的介质啊……

负极：2H2+4OH-+4e=2H2O正极：O2+2H2O-4e=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O

正极反应可用电池的总反映减去负极反映得出:O2+4e+2CO2==2CO3离子CO3离子在负极反应故应移向负极电池供应1mol水蒸气由2H2+O2====2H2O知转移电子数为2mol

因为电解质是碳酸盐,而空气中的氧气不与之反应,且根据负极反应式可知呈碱性,则正极反应式为：o2+2H2o+4e-=4oH-最后一问看你怎么问了,阴离子向负极移动,同理阳离子向正极

因为是无水环境,要这样写：负极：C2H5OH--12e^-+6CO3^2-===8CO2+3H2O正极：3O2+12e-+6CO2====6CO3^2-

燃料电池,总反应就是燃烧,CH4+2O2=CO2+2H2O负极,一定是可燃物失去电子,CH4-8e-+4CO3^2-=5CO2+2H2O正极,一定是O2得到电子,2O2+8e-+4CO2=4CO3^2

这个电池只能传递CO32-,这个在题干中已经给出了.所以你写的正极的半反应也只能顺着这个题意来写,当然就只能借助CO2产生CO32-了,因为很明显的是没有氢离子或者氢氧根离子或者水.其实这个题目也可以

因为燃料电池就好比一个小型的发电场CO+O2=CO2像火力发电一般但不是真的火力发电、所以一般需要某种金属来参与反应这个反应就应该是Na与碳酸反应了

第一,若电解质溶液本来呈中性,高温仍呈中性,但PH减小第二,若呈酸性,高温后水蒸发,浓度减小,PH减小第三,呈碱性,即使水的电离使PH减小单水的蒸发影响更大,则呈碱性,PH增大