氢氧燃料电池和氢气燃烧效率一样吗

因为有催化剂,即使是一个装满了氢气和氧气的空瓶子,在常温下你丢一点铂粉进去依然会产生爆炸.燃料电池如果没有催化剂是不可想象的,有了催化剂加上它们庞大的表面积很多反应都能进行了

化学能的来源是在化学反应中由于原子最外层电子运动状态的改变和原子能级发生变化的结果,氢气和氧气反应又可以生成水（不是燃烧）发生氧化还原反应,其电子发生转移,通过电池设置转化为电流（电子的定向移动）所以

（1）氢气在氧气中燃烧的能量转化形式是化学能——光能&热能（2）氢气和氧气在燃料电池中反应能量转化形式是化学能——电能（3）电解水能量转化形式是电能——化学能（4）高温分解水能量转化形式是内能——化学

给你来句言简意赅的：在铂催化剂的作用下失去了电子.至于它为什么能失去,则可以这么告诉你：氢气和氧气在常温下是可以反应的（热力学上是可行的）,只是他们的速度无限缓慢（动力学上无限缓慢）,而铂催化使速率加

不是!氢氧燃料电池的原理是利用原电池反应(氧化还原反应)时电子的得失形成电子的定向移动从而形成电流.一般燃料电池有两根蜂窝状(以便吸附氢气和氧气)的燃料棒即电池的正负极,和电解质溶液,当正负极间接负载

O2+2H2O+4e-==4OH-再问：Ӵ�����ǻ�ѧ�δ�?再答：˵�õIJ����أ�再问：�ȵȣ���ȷ�ʱ�֤��再问：再问：лл��

虽然元素相同但是性质完全不同,氢气是由氢气分子组成,氧气是又氧气分子,而水是又水分子.纠正一点,氧气只能助燃,而不能燃烧

氢氧燃料电池与氢气直接燃烧放出的能量是一定的.因为键能是一定的,无论是燃烧还是氢氧燃料电池反应断键成键都是一样的.只是放出的能量以不同形式表现出来罢了.再问：那么氢燃料电池汽车和燃烧氢气汽车哪个前景更

燃料电池中的氧分子通过阴极时已经分解成带2个电子的氧离子.再通过电解质后到达阳极与燃料反应时,氧离子的外层电子已经饱和,不能象燃烧反应那样再夺取电子.只能是置换反应.最终生成水或二氧化碳并放出电子.如

不对,是将氢氧化学反应的化学能转化为电能,而不是热能.氢氧反应是氧化还原反应,伴随着电子转移,电池正是将电子转移出放电

氢为正极,+1价,即自身有一个正离子,需要失去一个电子来达到中和稳定状态.氧为负极,-2价,即自身要想达到稳定状态需要得到两个电子来中和H2O,两个氢,两个一价正离子,刚好与一个带-2价的氧离子中和,

哪里凭空了?它的电子是氧得了的!

放入氢气中不会燃烧是物体快速氧化,产生光和热的过程.而燃烧是必需三种东西并存才能发生,分别是可燃物如燃料,助燃物如氧气及温度要达到燃点——热量,称为燃烧三要素——火三角.燃烧的条件：有可燃物可燃物达到

一般用Pt作为正负极,将H2和O2分别通入,正负极材料不反应但是通入的H2,O2会反应

你可以把整个装置看做是一个循环水系统.能否得失电子或者说是否发生化学反应取决于电势差.氢气在负极失去电子,电子会顺着导线流向正极.相当于水从低压处流向高压处.化学发生的本质是得失电子,物质是不变的.它

60%-70%

当然不一样,第一句已经限定了氢气和氯气生成盐酸的过程是“燃烧”,而第二局没有这个限定,也就是说可能是燃烧产生的,也可能是在其他条件下产生的,第二点就是,主与次不同,第一个是氢气在氯气中燃烧,第二个是氯

（-）2H2-4e-+4OH-=4H2O（+）O2+4e-+2H2O=4OH-

得失电子啊,氧气做正极,氢气做负极,最常用的碱性氢氧燃料电池,电解质用氢氧化钾溶液,电极反应：负极：两摩尔氢气+两摩尔氢氧根-两摩尔电子=两摩尔水正极：氧气+两摩尔水+四摩尔电子=四摩尔氢氧根

工作时向负极供给燃料（氢）,向正极供给氧化剂（氧气）.氢在负极上的催化剂的作用下分解成正离子H+和电子e-.氢离子进入电解液中,而电子则沿外部电路移向正极.用电的负载就接在外部电路中.在正极上,氧气同