氢硫酸中通入氯气的方程-搜答案-智慧作业帮

“负极氢硫酸”错了吧.可能说“负极通氢气”?则：负极：H2-2e=2H+正极：Cl2+2e=2Cl-好像是燃料电池.若“负极氢硫酸”也可以则负极：H2S-2e=2H++S正极：Cl2+2e=2Cl-总

这个制氯气的原理是：浓硫酸与氯化钠生成氯化氢,然后得到浓的氯化氢气体溶液,也就是浓盐酸.浓盐酸再和二氧化锰反应,生成氯气.因为这个反应必须再浓硫酸存在的条件下进行（根据是：难挥发性酸制易挥发性酸）,而

浓硫酸具有很强的氧化性,但硫酸根是没有的,即使是稀硫酸也是没有氧化性的,氯气的氧化性较强

不足Cl2+2I-=2Cl-+I2,过量Cl2+I-+Fe2+=Fe3++I2+2Cl-

浓硫酸除生成氯气里作为杂质的水,看MnO2+4HCl====△====MnCl2+2H2O+Cl2↑杂志气体为水和HCL（挥发性）,所以说NAOH除的是HCL,浓硫酸除水剩下即为CL2

可以,除了楼上讲的酸碱性外,还要注意氧化还原问题Cl2的氧化性大于浓H2SO4,故可以使用

浓硫酸中的水是与硫酸分子结合的,就像络合物一样,已经不是简单的水了,所以不反应.

是的不然没法干燥,放心它们两不反应

二者不发生反应.实验室制取氯气时经常用浓硫酸干燥氯气的

是用浓盐酸MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+H2O（条件是加热,盐酸要浓的）如用浓硫酸,会产生氧气2MnO2+2H2SO4==2MnSO4+2H2O+O2↑

亚硫酸中通入氯气溶液变为硫酸和盐酸混合物酸性增强PH值减小氢硫酸中通入氧气,会生成单质硫酸性减弱PH值增大

均匀混合其实和浓硫酸没什么关系...其实你弄点不反应的液体都是保证混合均匀的因为两种气体通到浓硫酸以后就相当于你把它倒瓶子里摇一摇的感觉...语言很难描述,是一种感觉..其他两个作用分别是:1.干燥(

乱说,氯气是非极性分子,水是极性溶剂,氯气是不易溶水的.

因为氢硫酸是弱电解质,不能完全电离.所以不能写成硫离子.正确的应是：H₂S+Cl₂====2H++Cl-+S↓

答：（1）反应的化学方程式为：H2S+Cl2=S+2HCl的确生成单质硫（沉淀）和氯离子（2）氯气能继续氧化硫生成硫酸.当氯气过量时,可发生如下反应：4Cl2+H2S+4H2O==8HCl+H2SO4

硫酸是二元强酸,硫酸氢根与钠离子之间是离子键,溶于水和熔融状态下都能完全电离,硫酸氢根内部硫酸根与氢之间是共价键,溶于水可以完全电离,熔融时不能电离.所以NaHSO4=溶于水=Na^++SO4^2-+

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

会得到NACL,NACLO3,H2O6NaOH+3CL2=5Nacl+NaClO3+3H2O因为在高温度下NACLO不稳定,分解成NACLO3和NACL冷的产生的是NaCLNaCLOH2O

因为会电离：NH4HSO4=NH4++H++SO42-NH4++H20=NH3*H2O+H+

Cl2+H2S(aq)=2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+2HBr(aq)=2HCl+Br2