氢离子的浓度＝10的负12次方时,可能是强酸也可能是强碱-搜答案-智慧作业帮

某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方说明由水电离出来的氢氧根离子浓度也为1*10的负13次方所以加酸加碱都有可能所以溶液的PH=1或13

应该是指水电离出的吧,题上就这么写的~a

D,水电离负12次说明溶液中的物质电离出10的负2次再问：答案是AD再答：水电离了10的负12次那么溶液中的物质电离出10的负2次，这说明可以是氢离子电离了10的负2次，也可以是物质电离了氢氧根10的

没有给出温度一般认为是常温.常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L,现在水电离出的氢离子的浓度为1×10^-1mol/L,大于纯水的,水的电离受到促进,应该是在水中加入了能水解的盐.只

因为常温下水自身会电离出氢离子H2O===H++OH-而水的电离常数是1×10∧－14,开根号得到水电离出的氢离子浓度是1×10∧－7.

一定是碱性注意区别“由水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度=10负14次方”（这个是酸性或碱性）

是.在常温下,任何水溶液中的H+浓度与OH-浓度的乘积都是10^-14

假定为碱性,由H2O=H++OH-10^-13根据水的解离常数,则溶液中,OH-的浓度为10^-1,有PH=13,成立假定为酸性,由H2O=H++OH-,水电离出的H+是10^-13,则水电离出的OH

要考虑温度必须是室温下您所述句子中已经说了是常温下也就是25℃温度升高能给破坏化学键变成离子提供能量所以H+和OH-的浓度都增高离子积常数也会大于10^-14温度降低反之

氢离子和碳酸根不能共存～再问：谢谢啦

不是因为水电离的氢离子浓度=氢氧根离子浓度,那么,可以知道水溶液的PoH=13则PH=1为强酸性溶液,铝离子在强酸溶液中是可以存在:)

解题思路：本题主要从水的离子积常数计算公式入手，难度不大。解题过程：最终答案：可为酸溶液或碱溶液

2或12再问：详细点再答：有可能是酸电离，也有可能是碱电离。再答：?

题意也可理解成氢离子浓度是氢氧根的10的12次方倍,所以氢离子浓度要大得多,当然呈酸性啦

25℃就是常温,此时水的Kw=10^-14,由水电离出的H+浓度为10^-10mol/L,水电离出的OH-也是10^-10mol/L,说明水的电离受到抑制,此溶液应该是酸或碱的溶液,①酸溶液,c(OH

因为pOH=10,所以[H+]=10^-10mol/L.氢离子的来源不确定,既有可能是酸电离的,也可能是水电离的,但是氢氧根只可能是水电离的,又因为水电离氢氧根与氢离子物质的量之比为1:1,所以可以用

水电离的氢离子浓度1乘10负12次方表示既可以是酸性溶液又可以是碱性溶液,（）所以偏铝酸根会在酸性条件下生成氢氧化铝沉淀甚至变成铝离子.欢迎追问

抑制水电离可为酸性也可为碱性答案选择两种都都共存的酸碱溶液都抑制水电离,使使水电离的氢离子浓度降低,所以不能判断溶液的酸碱性

不能大量共存应该加室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)由水电离出的c（H+）为10-12mol/L,两种可能：(1)溶液呈碱性,溶液中H+全部由水电离c（H+）=10-

溶液呈酸性,这种东西叫做酸.