氢离子阴离子和氯离子谁的还原性强-搜答案-智慧作业帮

一般规律,氧化性强的,其还原产物的还原性就弱.氯原子的氧化性强于溴原子,所以氯离子的还原性就弱于溴离子,即溴离子的还原性更强.

还原性是失电子的能力氯气还原性最差.其次是氯离子氢离子没有还原性

首先,世界上存在HF（氟化氢）.H2+F2=2HF（暗处反应,光照条件下爆炸）.此反应中,H2体现还原性,F2体现巨强的氧化性.如果按此方程理解,氟离子的还原性要强于氢离子的.有句口诀叫“升失氧还”,

是的老师应该会讲；离子的还原性越弱,单质的氧化性越强单质的还原性越强,离子的氧化性越强在这里,不能说阴离子,因为还有阳离子用一句话说；“单强离弱”希望对你有用!

2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,证明还原性I-＞Fe2+.由于Fe3+与Cl-、Br-都不反应,这证明还原性Cl-＜Fe2+,Br-＜Fe2+Cl2+2Br-=Br2+2Cl-证明还原性Br-＞

同浓度酸电离出的氢离子越多酸性越强,盐酸和氢氟酸都是一元酸,所以它们的酸性强弱取决于电离程度.盐酸水解程度小,即电离程度大,所以盐酸酸性强于氢氟酸

金属单质的还原性越强,其离子氧化性越弱,如钠还原性很强,但钠离子几乎没有氧化性；银的还原性很弱,但银离子的氧化性却比较强.非金属单质的氧化性越强,其阴离子的还原性就越弱,如氯气氧化性很强,但氯离子还原

这些非金属离子氧化性越强,对应的阴离子还原性越弱,由弱到强的顺序是:氟离子、氯离子、溴离子、碘离子

溴化钾溶液与氯水:Cl2+2KBr=2KCl++Br2,溴化钾溶液由无色变为橙色.

对于氧化性和还原性的解释追根溯源还是要说到原子结构问题和元素的化合价问题那么像Na,K,Mg这些活泼金属,还原性强之所以强,就是因为他们的最外层电子数自由1个或是两个,而且他们均处于他们元素的最高价态

高考中经常涉及这方面的问题,大多数都是围绕这几个离子出题,只要把这个记住还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-

Cl-是有还原性没错,但要知道那是很小（因为Cl2具有强的氧化性）你也可以反过来想,如果反应了Cl-变成Cl2而HNO3变成NO2NO（这要看HNO3的浓度）这时Cl2有强氧化性NO2NO又有强的还原

锰离子还原性弱MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反应中锰离子为还原产物,还原性不如还原剂氯离子

还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―

碱中强些还原性：硫化氢,亚硫酸根,碘离子,亚铁,溴离子,氯离子依次递减元素的金属性和非金属性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；同一族中,从上到下,随着原子序数的

还原性：磷离子＞硫离子＞氯离子.还原性强就是失电子能力强,氧化性强就是得电子能力强.因为磷硫氯在同一周期,单质氧化性是：氯＞硫＞磷（这个是元素周期律里要求记忆的）.原子得到电子的能力越强,那么得到电子

还原性:硫离子>溴离子>氯离子

其对应的原子(和分子)的氧化性越强,则离子的还原性约弱,即还原性:F-

只有氧化性没有还原性再问：强弱？再答：弱

因为Cl-处于最低价-1,最低价的物质只有还原性,可以失去这一个电子.