氦原子只有两个电子为什么不容易失去

首先,铁磁质在外磁场作用后才能具有磁性（被磁化）.铁磁体内磁有序现象的产生是由于电子交换效应,交换的结果是未满壳层上的电子发生特殊的相互作用.由于泡利不相容原理,出现一新的静电作用项,解除了电子间的交

这些颗粒不能直接构成物质

由于1个2S轨道上的电子被激发到2P轨道上去了,变成2S轨道上有1个电子,3个2P轨道上有3个电子,这才有了一个2S轨道和三个2P轨道杂化,形成四个能量相等的SP3杂化轨道.

二氧化碳是两个双键,即为π2/2离域键.臭氧是π4/3离域键.垂直于分子平面单电子P轨道易于共轭形成离域键,利于分子的稳定.若有单电子轨道与成对电子轨道并存,以单电子优先离域共轭.详解查看无机化学或结

确定是得电子不是失电子?再问：不是么。。。再问：我也不太会。。。再答：Na应该是更易失电子吧，金属反应时不都是失电子的么再答：Na的金属性比Al的强，单质的还原性也越强，反应时也容易失去电子再问：那能

本题可以用一个具体的物质来进行判断：氯化镁氯化镁是离子晶体,而镁是金属晶体（熔点低的金属晶体）,氯气是分子晶体,所以Z的熔点高

1.关于3P亚层----有3个轨道,最多可容纳6个电子.2.3p亚层只有一个空轨道的原子----电子排布:3S2,3P2----是硅元素.3.3p亚层只有一个未成对电子的原子----电子排布:3S2,

就画一个大黑点,表示氦原子核然后画一个大圈,上面有两个黑点,表示核外电子就像这样：

答案为C某元素原子最外层上只有两个电子,该元素可能不是金属元素,比如He,所以A选项错误,同时He也不是IIA族元素,即D选项也是错误的.He属于稀有气体元素,也不是过渡元素,所以B选项错误.某元素原

氢元素是1号元素,只有一个电子层,第一个电子层达到2电子就是稳定结构了,有两个电子层以上的元素最外层才是8电子的稳定结构.写电子式真的就是注意把元素外层电子“填饱满”就可以了不明白追问哦

使原子失去一个电子所需要的能量称为原子的电离能,电离能的大小可用来度量原子对价电子的束缚强弱.一个中性原子获得一个电子成为负离子所释放出来的能量称为电子亲和能.放出来的能量越多,这个负离子的能量越低,

为什么呢?说实话,我也不知道.说万有引力,不对,如果是万有引力,宇宙为什么在不断的膨胀呢,外面有更大引力存在?黑洞引力大的连光都逃不出去,黑洞周围怎么没见有行星卫星存在,倒恒星周围有.真理是相对的,你

原子的种类是由核内质子数决定的,原子失去外层电子的时候,核内质子数没有改变,所以原子种类不变

活泼是指谁得失电子能力强铝比镁质子数多一个对核外电子的吸引力就越强所以相对来说镁的核外电子更容易“跑”所以镁比铝活泼

He是稀有气体元素几乎不会在化学变化中失去电子

原子是由原子核和核外电子构成的,原子核内含有更小的粒子—质子和中子,统称为核子.原子核外部是其它粒子—电子.

Ca1s22s22p63s23p64s2根据能级交错规律即可知元素周期表上第一个4S能级有两个电子的原子为Ca

你要个什么样的模型?氢的模型是不适用的,应为双原子的情况很复杂,而量子力学有很难,所以轻易很难建,用计算机可以,单没什么实际意义再问：就是适合科学八年级下浙教版的。再答：对不起啊，我很久没上网了。其实

解析：根据题意不难看出X是第一主族元素,也就是就是氢,锂,钠,钾.等等；Y为S,Z为O,所以答案就是D选项；A选项可能是H2SO3,即亚硫酸；B选项可能是H2SO4,即硫酸,C选项可以是Na2S2O3

电子层和电子亚层中电子分布规律：1．最低能量原理　　电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态）,也就是能量最低时的状态.当有外加作用