氧化还原反应中电子转移的物质的量怎么计算

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Na2SO4+3Br2+3H2ONaBr第一个溴负一价NaBrO3第二个溴负五价氧化一个NaBr成溴需1mol氧化一个NaBrO3成溴需5mol共6mol所

氧化还原反应的特征就是化合价的变化,其本质就是电子发生了转移.我们知道原子是保持物质化学性质的最小单位,当一个原子核外的电子发生了变化,那么可以说是发生了化学反应.电子在非游离状态下是要受到原子核的束

要从硝酸生成一氧化氮,要从+5价降价为+2价生成1摩尔的一氧化氮转移3摩电子,那么生成0.2摩的一氧化氮气体,电子转移0.6摩注意,不是所有氮元素的化合价都降低的,还有一部分化合价没有变化.我们只找变

只答一个,应为是转移的,电子既没有少的有没有多的产生.

看元素总的升或总的降.比方说：3NO2+H2O=2HNO3+NO假设有3molNO2跟1molH2O反应,因为只有N的化合价变了.所以N从+4价到+5价,升高了1价,从+4价降低到+2价,降低了2价.

这是回答你的追问.如有问题请继续追问.

解题思路：理解解题过程：解:转移的电子总数等于氧化剂或者还原剂得失的电子总数在数值上等于氧化剂(还原剂)化合价降低(升高)的化合价数比如:反应:2H2O=2H2+O2氧化剂水中的氢元素化合价由+1价降

氧化还原反应中：氧化剂有氧化性,反应中得到电子,化合价降低,发生还原反应被还原,生成还原产物；还原剂有还原性,反应中失去电子,化合价升高,发生氧化反应被氧化,生成氧化产物.

氧化还原反应中,考虑到电子数守恒,反应中升高的总的价态应等于降低的总的价态.在初学阶段,你配平后再算是比较稳妥不容易出错的.配平完后算电子转移的物质的量只要全盯住化合价升高总数或降低总数,这即是电子转

氧化还原反应的特征就是化合价的变化,其本质就是电子发生了转移.我们知道原子是保持物质化学性质的最小单位,当一个原子核外的电子发生了变化,那么可以说是发生了化学反应.电子在非游离状态下是要受到原子核的束

对、没有电子转移是非氧化还原反应再问：为啥啊？再答：没有电子转移原子的化合价不变、没有被氧化和被还原、所以是非氧化还原反应

...|--------得到5e----------|KClO3+6HCl------>3Cl2+KCl+3H2O.|---失去5e--|ClO3------>Cl2化合价下降5价Cl------>C

看产物是什么是(O2-)的话1molO2得到4mol电子是(O2)2-的话1molO2得到2mol电子是(O2)-的话1molO2得到1mol电子是(O2)+的话1molO2失去1mol电子

相同元素化合价变化的值再乘以此化合物反应的物质的量就是反应电子转移的物质的量呀,具体可以发个例子,讲一下,加深理解,望采纳

钠化合价从0变为+1价,失去一个电子,1molNa则失去1mol电子,这里有2mol钠参与反应,则失去2mol电子；或者从氢元素看,化合价+1变为0价,得到一个电子,1molH2则得到2mol电子

看元素的化合价变化再问：能具体点？再答：例如cu+2hcl—cucl2+h2这个方程式总知道吧再答：左边cu化合价为零右边cu的化合价升高到+2再问：恩再答：所以说Cu失去两个电子化合价升高从0到2再

电子的转移只和改变了化合价的原子有关.比如：水和钠反应生成氢气和氢氧化钠.就是钠失去一个电子,水中的氢得到一个电子.

2H2+O2=2H2O00+1-2------------元素价态H由0到+1,且有4个H,就是1*4=4e-O由0到-2,有2个O,就是2*2=4e-够详细了吧..?

没有电子转移怎么会叫化学?氧化还原反应就是根据化学的定义,对化学反应的一个大分类,

CUO+C=CU+CO1molCU转移2mol电子,一般跟据化合价和化学计量常数（也就是前面系数）成比例