氧化还原反应中系数不同时电子转移的个数怎么判断-搜答案-智慧作业帮

A．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征为化合价的升降，故A错误；B．在一个化学反应中，氧化与还原同时发生，不分先后，故B正确；C．含元素化合价降低的物质为氧化剂，在反应中被还原，发生还原反应，故C错

电子的转移数=化合价变化的绝对值X系数X角标

解题思路：理解解题过程：解:转移的电子总数等于氧化剂或者还原剂得失的电子总数在数值上等于氧化剂(还原剂)化合价降低(升高)的化合价数比如:反应:2H2O=2H2+O2氧化剂水中的氢元素化合价由+1价降

KCLO3+6HCL==KCL+3CL2+3H2O中KClO3中的Cl离子从+5价到Cl2的0价,而HCl的Cl离子从-1价生到Cl2的0价,HCl前边系数是6,这样就表示有6个Cl-,但其中有1个C

先找到各化合价有变化的元素,在标出他们的化合价,同种元素化合价之差与其物质的量的积就是转移电子数.升价的电子数和降价的电子数相等PS话说你写的第二个方程式要加热才行.

化合价升高n价表明这种元素的每个原子失去n个电子,降低n价表明这种元素的每个原子得到n个电子,还要乘以发生化合价变化的原子个数才是得失电子总数,而得失电子总数相等.比如：+4-1+20MnO2+4HC

氧化还原反应的特征就是化合价的变化,其本质就是电子发生了转移.我们知道原子是保持物质化学性质的最小单位,当一个原子核外的电子发生了变化,那么可以说是发生了化学反应.电子在非游离状态下是要受到原子核的束

...|--------得到5e----------|KClO3+6HCl------>3Cl2+KCl+3H2O.|---失去5e--|ClO3------>Cl2化合价下降5价Cl------>C

首先,你要搞清氧化还原反应的本质：氧化剂得电子,被还原,价态降低,变为低氧化态物种；还原剂是电子,被氧化,价态升高,变为高氧化态物种.其次,计算电子得失,你要理解一点：氧化剂得多少电子,对应的还原剂就

钠化合价从0变为+1价,失去一个电子,1molNa则失去1mol电子,这里有2mol钠参与反应,则失去2mol电子；或者从氢元素看,化合价+1变为0价,得到一个电子,1molH2则得到2mol电子

看元素的化合价变化再问：能具体点？再答：例如cu+2hcl—cucl2+h2这个方程式总知道吧再答：左边cu化合价为零右边cu的化合价升高到+2再问：恩再答：所以说Cu失去两个电子化合价升高从0到2再

氯气可以使0价的铜上升至+2价,而S只能使铜上升到+1价.所以说氯的氧化性比硫强.

电子转移守恒,P:0→+5上升5有四个*4即20e验证：O0→-2下2*2*5=20

得电子,降价.失电子,升价.

升失氧,还原剂；降得还,氧化剂.即：化合价升高,失电子,被氧化,作为还原剂；化合价降低,得电子,被还原,做氧化剂.

2H2+O2=2H2O00+1-2------------元素价态H由0到+1,且有4个H,就是1*4=4e-O由0到-2,有2个O,就是2*2=4e-够详细了吧..?

氧化还原实质上是得失电子,一方得电子发生还原反应,令一方同时失电子

生成共价化合物一般是偏移生成离子化合物一般是得失不过也没有一个绝对的界限,人为规定的而已~

氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物；还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物.

解题思路：本题考察的知识点为氧化还原反应的基本概念，电子转移数目的确定以及相关物理量的计算。解题过程：最终答案：被氧化的元素：Fe,S参加反应还原剂的质量为120g