氧化还原反应双线桥法中变化个数n怎么算

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu：由Cu指向Cu(NO3)2中的Cu,失2e-Ag：由AgNO3中的Ag指向Ag,得e-*2

共分四步：（不好意思,用化学方程式不好标）1.写出反应物和生成物的化学式,标出发生氧化反应和还原反应的元素的正、负化合价.2.标出反应前后元素化合价的变化.3.使化合价升高和降低的总数相等.4.用观察

既然图不行我就敲气死我了举个你初中学过的fe2（+3）o3+3c（+2）o=2fe（0）+3c（+4）o2co中的c化合价从+2变成+4化合价升高两价失去2e-fe2o2中的fe化合价从+3变成0化合

1.H2(还原剂）+O2（氧化剂）=2H2O（还原产物+氧化产物）2.4P(还原剂）+5O2（氧化剂）=2P2O5（还原产物+氧化产物）3.2KClO3(还原剂+氧化剂）==(Mno2)===2KCl

在化合物中,正负化合价的代数和等于0+1+x+(-2)*3=0x=+5得失电子数,应为：得失电子的原子(或离子)个数X化合价的变化值.

当中铜的化合价从+1价有的变成了+2价有的变成了0价Cu2O做氧化剂也做还原剂电子得1e-失1e-双线桥法表示从Cu引到CuSO4失1从Cu引到Cu得1一个化合物即不做氧化剂也不做还原剂是其中的的元素

根据化学方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe化合价从0价升高到FeCl2中的+2价,总共升高2价,失去2个电子2FeCl3中的Fe从+3价降低到FeCl2中Fe的+2价,1个Fe3+降低1价,总

2KMnO4〓▲K2MnO4+MnO2+O2↑(▲是加热符)双线桥：KMnO4指向K2MnO4（桥上标：得到1e-）和MnO2（得到3e-）,或者一起写,得到4e-,氧化剂2KMnO4指向O2,失去4

先标出化合价（每个化合物化合价代数和应为0比如 我们知道O一般为-2价 那相应的N就是+2价了）找到相应的升高于降低元素就可以了注意单质的化合价为0  化合价升

先写出每个反应物中要改变价态元素的初始化合价,然后标出生成物中同一元素的改变后的化合价,根据电子得失守衡定律,以化合价升高的元素上面作为起始端开始画线,对应到生成物中的相应元素上面,线的箭头从反应物指

2H2O2===2H2O+O2H2O2中的O指向H2O和O2中的氧,指向H2O的时候得电子2e,指向O2的失2个电子.

.|-----8e----↓5Cu+4H2SO4=Cu2S+3CuSO4+4H2O.|---------8e-----↑----------↑

解题思路：根据氧化还原反应过程中元素化合价的升降进行分析解题过程：最终答案：略

看产物KCl,因为HCl和KCl的化合价一样,HCl有六份,KCl有一份,说明在HCl中有一份是没有变价的,剩下五份由-1加变成0价,5*1=5,所以答案是5e-

过氧化钠何水反应实质分两步：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2,该反应是复分解反应（将水看成HOH）,然后2H2O2==2H2O+O2↑然后将两个合并得来的,要判断电子得失或者氧化剂还原剂的

----得2e-------------------!↓HgS+O2K2MnO4+MnO2+O2追问：写的时候画3个线桥是吗?回答：这里不好画,描述第二个从左边的Mn到K2MnO4,写“得e-”.从左

价升高,失12e-,被氧化│￣￣￣│4Al+3O2=2AL2O3│_____│价降低,得12个e-,被还原

一般情况这样标,现在没有硬性规定.以前老课本要求,现在新课改教材中没有明确要求必须这样标,明白了吧.再问：再问下：用单线桥标是不是得先用双线桥标，再用单线桥再答：不用，单线桥和双线桥是两种方法。只用一