氧化钙加入氢氧化钙的饱和溶液中还会继续生成氢氧化钙吗

氢氧化钙和水反应,放出大量热,而氢氧化钙溶液温度越高,溶解度越小.此时会析出氢氧化钙.而且有一部分水与氢氧化钙反应了.所以溶剂质量减小且质量分数也减小.希望能帮到你再问：但溶液也都减少了啊。。。

碳酸钙,CaCo3难溶于水.与三强酸反应有气泡产生.属于无机盐.是工业实验室制二氧化碳的原料.氧化钙,CaO能溶于水.加入水,生成氢氧化钙放出大量的热.是生石灰.属于氧化物.氢氧化钙Ca(OH)2氢氧

题目：室温时,将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中,充分反应后,恢复至原温度,过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干,滤渣的质量可能是（）A0.77gB0.74gC0.59gD0.5

因为加入了CaO,消耗了一部分H2O,所以溶剂质量减少而恢复到原来的温度,溶解度相同,但因为溶剂质量减少,所以溶质质量也会减少,所以溶液质量整体下降.溶剂质量减少；溶质质量减少；溶液质量减少；溶解度不

氧化钙加入水中会生成氢氧化钙，由反应的方程式CaO+H2O═Ca（OH）2可知：0.01mol氧化钙加入溶液中生成氢氧化钙：0.01mol，质量为0.74g，因为原溶液是饱和溶液，氧化钙消耗掉部分水，

本题选D【解析】A通入CO2,发生反应为：Ca(OH)2+CO2====CaCO3(沉淀)+H2O显然,通过和二氧化碳的反应,部分或全部Ca(OH)2转化为CaCO3,并生成H2O所以,溶液中的OH-

氧化钙与水反应放热,氢氧化钙溶解性随温度升高而减小,此时溶液中有氢氧化钙析出,但还是饱和溶液,因为水的质量不变．氢氧化钙减少,所以溶质质量分数减小

溶质质量会减小的,因为CaO+H2O=Ca(OH)2消耗水,溶剂减少,可以溶解的氢氧化钙减小.但Ca(OH)2的质量分数是不变的,因为反应后依然是饱和的.再问：NO，我们老师说不反应，因为它已经饱和了

氧化钙与水反应,放热.因为氢氧化钙的溶点随温度的升高降低,所以氢氧化钙析出.所以溶液中的氢氧化钙减少,PH降低.氢离子浓度升高

水温上升,并且有更多的Ca(OH)2析出.原因如下:一方面,CaO溶于水生成Ca(OH)2使水减少,导致溶解的部分Ca(OH)2析出;另一方面,CaO溶于水生成Ca(OH)2使温度上升,而Ca(OH)

减小氧化钙与水放热,温度上升,溶解度降低,但还是饱和溶液,但是是高温下的饱和溶液,并且应该会产生沉淀,水量也变少

溶质是氢氧化钙,加入氧化钙,第一是使饱和氢氧化钙溶液中的溶剂（水）消耗,第二是氧化钙与水反应要放热,降低了氢氧化钙的溶解度.因此析出氢氧化钙固体,使得溶质减少

D溶液中的溶质质量分数不变氧化钙与水反应,溶剂减少温度不变,溶解度不变,溶质质量分数不变再问：水减少了那不是溶质的溶解能力也不是减少了？再答：水减少了,溶质的溶解能力也减少.但溶质和溶剂的比不变（温度

氢氧化钙浑浊液说明石灰水过饱和因此再加入CaO,也不会改变溶液饱和的现状故PH和Ca2+的浓度不会变但由于CaO消耗水,所以溶解的Ca(OH)2更少了故Ca2+的数目是变少了

C,AD和碱反应,B加入和水反应同时放热,使溶液浓度降低

加入氧化钙,反应消耗了一部分水,所以是H2O的质量减少而恢复员温度,说明溶解度不变而水减少,所以Ca（OH）2减少

氧化钙与水反应,放热,溶液变浑浊氢氧化钙溶于水,澄清后,通入二氧化碳气体产生白色沉淀碳酸钙不溶于水

先称量固体的总质量,再向固体中加过量水,完全反应后蒸发溶剂,测量剩余固体的总质量,算出增加的质量即为与氧化钙反应的水的质量,通过化方可以计算出参加反应的氧化钙的质量,即可以算出氧化钙的含量.再问：这个

因为Ca(OH)2仅仅微溶于水,溶液碱性很弱,因此需要计算.设常温下,需要加入x公斤CaO.CaO+H2O=Ca(OH)2,因此X公斤CaO得到37x/28=1.32143x公斤.溶液浓度为1.321

氢氧化钙会析出.因为加入的氧化钙会和水反应消耗水.本来给出的条件里已经说了是饱和的氢氧化钙,水减少,也就是溶剂减少,溶质就会析出了.