氧化钠与水反应方程式,谁是还原剂-搜答案-智慧作业帮

解题思路：根据氧化还原反应中化合价升降总数相等进行分析即可。解题过程：

个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法.最小公倍数也可以考虑.自己看吧.氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能.氧化还原反应

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子

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化合价上升的为还原剂化合价下降的为氧化剂上失氧,下得还课本上的例子,氢气还原氧化铜H2+CuO=Cu+H2OH的化合价由0上升到1,失去电子,被氧化,为还原剂Cu的化合价由+2价下降到0,得到电子,被

Na2O+H2O=2NaOH

比如：FeS2+O2------>Fe2O3+SO2设FeS2量为1mol,O2量为nmol,则：1FeS2+nO2==0.5Fe2O3+2SO2假设Fe和S均为零价,根据氧气守恒：2n=0.5*3+

1：氧化反应：H2S-8e+4H2O=SO42-+10H+还原反应：MnO4-+5e+8H+=Mn2++4H2O2：氧化反应：2I--2e=I2还原反应：2IO3-+10e+12H+=I2+6H2O

还原剂对应氧化产物,氧化剂对应还原产物对于配平的问题,不用紧张,练习是最重要的.老师今后也将就配平做专项练习.2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+

溴水与亚硫酸发生氧化还原反应的离子方程式2Br-+H2SO3+H20=2HBr+H2SO4亚硫酸写成H2SO3,因为他是弱酸

非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

还原产物和氧化产物都是O2

Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

Na2O+H2O==2Na++2OH-氧化钠不拆离子反应方程式（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子.（2）表示意义：一是表示化学反应的本质；二是表示同一类型的离子反应.（3）离子

Na2O+H2O=2NaOH

一般这样认为：硅和铝在周期表中相邻,与碱溶液反应时,都认为先与水反应,生成的硅酸或氢氧化铝再与碱反应,所以两反应中氧化剂均为水

看化合价有没升失还降得氧

楼上二位解释不全面,当硫离子少量时,2Fe3++S2-=2Fe2++S↓当硫离子过量时2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓硫化亚铁难溶

PbO2其实是酸性氧化物,它并不与硝酸反应,所以四价产物就是PbO2Pb3O4+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O

Na2O+H2O=2NaOH