作业帮氧化铍的晶格能小于氧化镁
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 23:49:04
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影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷数.离子半径 例如,随着卤离子半径增大,卤化物的晶格能降低离子电荷 高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能,如MgO>NaCl.高中可以用类似库
根据Born-Haber（波恩-哈伯）循环计算晶格能,首先要正确的画出热力学循环图明确每一步所对应的能量变化的意义；然后查处升华焓、电离能、气化焓、键能、电子亲和能和标准摩尔升华焓等热力学数据,并注意
晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径.MgCl2的晶格能大于NaClMg2+带2个电荷离子半径又小于Na+比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能.
晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径.MgCl2的晶格能大于NaClMg2+带2个电荷离子半径又小于Na+比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能,记得
http://zhidao.baidu.com/question/43208493再问：它的晶格能是比氯化钠大吗，不是半径小且电荷数多吗再答：晶格能确实是MgCl2>NaCl，但晶格能不是决定物质熔点
第一道题是错的,前3个是按相对分子质量的规律来排的对但是水分子由于有氢键的情况溶沸点将反常提高至少是会比硫化氢高的第二道题是因为MgO晶体中离子都是带2个电荷的,所以库仑力将比离子都是1个单位电荷的N
这个不同的概念晶体具有不同的晶格破坏晶格需要的能量就是晶格能
影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等.离子半径 高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能,如UTiN>UMgO>UNaCl.离子的电子层构型
电荷为主,静电场强.
是的,定义如此.
晶格能是1mol离子化合物完全气话需要的能量,你所谓的能量是指反应放出能量的大小吧,正是因为晶格能大,反应时放出的热一部分给了晶格能,所以总体放出的就小了啊.再问：我说的意思是，晶格能大的离子晶体所含
主要影响因素是离子电荷,电荷越高,晶格能越大.其次就是离子半径,离子越小,晶格能越大.再下来是离子构型,离子外层d电子越多,越容易发生离子极化,相应晶格能会下降.
晶格能又叫点阵能.它是在反应时1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量.用化学反应式表示时,相当于下面反应式的焓变的负值. aMz+(g)+bXz-(g)→MaX
貌似数据不足是LiF的生化喊还是说缺少关于F2的数据
晶格能又叫点阵能,它表示1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量.晶格能也可以说是破坏1mol晶体,使它变成完全分离的气态自由离子所需要消耗的能量.
金刚石是原子晶体,氯化钠是离子晶体,氧化镁是离子晶体,钠离子和氯离子带一个电荷,镁离子和氧离子带二个电荷,钠离子和氯离子半径都大于镁离子和氧离子,所以金刚石大于氯化钠大于氧化镁再问：嗯...首先，钠离
使离子晶体变为气态正离子和气态负离子所吸收的能量叫晶格能.它是用来衡量离子间静电作用强度的.所以“硫酸镁和硫酸钡都是硫酸盐所以晶格能相差不大”.晶格能的计算采用：1、Born-Haber循环2、Bor
晶格能是分子或者原子在形成晶体的时候分子与分子或者原子与原子之间的静电引力和分子间的空间构形引起的.键能则是原子或者原子团之间电子对偏移或者得失形成的强烈的能量联系.
你想拆开它所耗的能与键能不同,要考虑空间结构