氧化铜和木炭的混合物在加热条件下恰好完全反应,固体物质质量减少了22.0g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 18:11:48
是充分反应么?如果是的话,那么减少的质量就是二氧化碳的生成量,根据这个往回一算就行了!
固体物质减少了22.0g即生成22.0g二氧化碳C+2CuO=高温=2Cu+CO21216044xy22g12/x=160/y=44/22gx=6gy=80g原混合物中氧化铜80g木炭粉6g
设参加反应的氧化铜的质量为x;原混合物中木炭粉的质量为y2CuO+C 高温 . 2Cu+CO2↑159 12 &n
高温加热木炭和氧化铜的混合物,化学反应方程式:1、C不足;C+CuO=高温=Cu+CO(气体);2、C足量;a、C+2CuO=高温=2Cu+CO2(气体);b、C+CO2=高温=2CO
设参加反应的氧化铜质量为X克产生二氧化碳气体的质量=(25-20.6)克=4.4克2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑16044X4.4克160/X=44/4.4克∴X=16克答:参加反应的氧化铜质量
参加反应的氧化铜的质量是X?C+2CuO高温2Cu+CO2↑16044X4.4g160/44=X/4.4gX=16答参加反应的氧化铜是16克?
用差量法计算.2CuO+C=△=2Cu+CO2↑固体质量差△m1601212844(160+12-128)固体减少的质量是20-15.6=4.4g设参加反应的氧化铜的质量是x.2CuO+C=△=2Cu
此题计算有两种方法化学方程式为2C+O2=2CO(加条件)C+2CuO=2Cu+CO2(加条件和气体符号)CO+CuO=Cu+CO2(加条件)设杂质的质量为XC+2CuO=2Cu+CO2(加条件和气体
C+2CuO=CO2+2Cu再问:还有两个
你别忘了题目中没有说它们完全反应啊,还有要确定C中是否有杂质存在.它们不可能完全反应那么固体质量25.6g就可能是CuO.C.Cu或者其中二者的混合物
C+2CuO=高温=2Cu+CO212160128xy25.6g12/x=160/y=128/25.6gx=2.4gy=32g原混合物中氧化铜和木炭粉分别为32g和2.4克☺☺
1.反应混合物中碳为xg和氧化铜的质量为17.6-xC+2CuO=高温加热=CO2+2Cu12160x17.6-x反应混合物中碳和氧化铜的质量比为x:(17.6-x)=12:160=3:40其实就是方
设原混合物中氧化铜和碳的物质的量均为xmol,则根据方程式,生成的Cu的物质的量为48/64=0.75mol则原氧化铜和碳的物质的量均为0.75mol质量分别为60g和9g再问:谢谢,我已经写出来了设
生成的铜的质量是12.8g,具体过程想知道的话可以问我再问:过程?再答:生成物里不含CO那就只有CO2,CO2的质量就是20g-15.6g=4.4g。。后面的应该懂换算了吧
C+CuO===CO+CuCO+CuO===CO2+CuCO2+C===2CO条件都是加热,第一个的一氧化碳画气体符号望采纳!
20g是木炭粉和氧化铜混合物的质量反应前的物质都是固体,反应后生成了固体铜和气体CO2,剩余的固体混合物质量减小了,是因为生成了气体,气体跑到空气中去了,所以减少的质量就是CO2的质量根据质量守恒定律
题目中应该说明是在密闭的容器还是暴露在空气中.若在空气中,则减少的质量,4.4克为木炭粉的质量,氧化铜质量为,15.6克.若在密闭的容器中,且为真空,那么减少的质量为碳与氧化铜反应后生成的二氧化碳的质
反应后会生成二氧化碳,二氧化碳逸出,造成质量减少,所以质量减少的那部分就是二氧化碳的质量!20-15.6=4.4g设参加反应的氧化铜XgC+2CuO=高温=2Cu+CO216044X4.4求的X=16
根据质量守恒定律可知,固体质量的减少量即为生成二氧化碳的质量,反应生成的二氧化碳的质量为:20g-15.6g=4.4g;设参加反应的氧化铜的质量为x2CuO+C 高温 . 
固体物质减少了22.0g说明生成22.0gCO2反应方程式为:C+2CuO=高温=2Cu+CO21216044xy22g12/x=160/y=44/22gx=6gy=80g原混合物中氧化铜80g木炭粉