氧化镁和氧化铜组成的混合物中,氧元素的质量分数为25%,求混合物中氧化镁与氧化铜

1MgCO3=MgO+CO284-------------------44这里反应减少的质量就是产生CO2的质量为m-n克所以混合物中MgCO3的质量为：(m-n)g/44×84=21(m-n)/11

Mg2+Cu2+H+Cl-四种离子所以溶质MgCl2CuCl2HCl

先分析固体是什么.首先可知盐酸过量,那么固体不可能是铁,只可能是被置换出来的铜单质.所以铜物质的量为1.28/64=0.02mol,那么可推知CuO为0.02mol.接下来算过量盐酸0.32x0.25

MgO的含氧量16/40=0.4Fe2O3含氧量48/160=0.3CaO含氧量16/56=0.29Al2O3含氧量48/102=0.47由于混合物的含氧量为1.8/4=0.45而MgO的含氧量16/

MgCO3=MgO+CO284-------------------44这里反应减少的质量就是产生CO2的质量为m-n克所以混合物中MgCO3的质量为：(m-n)g/44×84=21(m-n)/11g

分析,在加热过程中,碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳.固体质量的减少量m-n就是生成的气体二氧化碳的质量.有化学方程式就可以算出反应的碳酸镁的质量.质量分数就得意求解.如解决疑惑,再问：能用差量法做

加入过量氢氧化钠,氧化铝被溶解,氧化镁不溶解.向溶液加入适量盐酸有氢氧化铝沉淀,灼烧沉淀得氧化铝.Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2ONaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+Na

选B,10g混合物含有Mg元素的质量是10*48%=4.8g氢氧化镁和氧化镁与硫酸的反应产物都是MgSO4.MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O反应后

74.4再问：过程喃再答：(64/80)×93再答：(*¯︶¯*)再答：好评呢←_←

MgO中Mg质量分数=24/40=60%若在混合物中Mg元素质量分数为12%则MgO质量分数=12%/60%=20%CaCO3质量分数=1-20%=80%而在CaCO3中Ca元素质量分数=40/100

像混合物内通氢气,加热.会还原出红色金属跟银白色金属.待反应完全.测量红色金属跟银白色金属的质量比.X：Y氧化铜(CuO)中铜元素含量64/(64+16).氧化铜含量80X/64氧化铁（Fe2O3）中

设氧化铁体积为a,氧化镁体积为b.氧化铁(Fe2O3)中氧元素的质量分数=(16×3)/(16×3+56×2)=0.3氧化镁(MgO)中氧元素质量分数=16/(16+24)=0.4∴Fe2O3中氧元素

设氧化铜为xmol,氧化铁为ymol.80x+160y=3.264x+56*2y=2.4x=0.2y=0.1m(CuO)=1.6g,m(Fe2O3)=1.6g

镁是正两价混合物质量为48%*10g=4.8g4.8/24=0.20.2*120=120g

生成的水中的氧原子都是来自氧化物氧的质量为3.6*16/18=3.2g混合物中氧元素的质量分数为3.2/10=0.32

氧化镁、氧化铝、氧化铜、氧化亚铜全部不溶于水氧化亚铜为砖红色,氧化镁、氧化铝为白色,氧化铜为黑色

Mg24Fe56O16设混和物为1g、氧化铁（Fe2O3)的质量分数为x、质量为xg.氧化镁(MgO)为（1－x）g.38％＝（氧化铁中的氧元素的质量+氧化镁中的氧元素的质量）/混和物的质量38％＝{

20g由碳和氧化铜组成的混合物碳完全反应,15.6g可能是氧化铜和铜的混合物生成二氧化碳质量为20g-15.6g=4.4g则原混合物中碳的质量为xC+2CuO=高温=2Cu+CO2↑1244x4.4g

CuO中含O%=16/80=20%另一物质含O一定大于34%MgO中含O%=16/40=40%

反应方程式：Mg＋CuO＝＝MgO＋Cum(Mg)＝24,n(Mg)＝1mol根据方程式,反应得到的Cu：n(Cu)＝1mol,m(Cu)＝64g反应中反应物和生成物各物质的质量比反应物：24:80＝