氧原子的2P轨道形状?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 21:04:46
原子轨道只不过是电子云在空间内出现的几率密度的形象表述.一般来说,电子在原子核外出现的几率大到一定程度时(也就是电子云密集到一定程度时),就认为这个区域是这个电子的轨道.因此,说“轨道”二字并不准确(
氢原子是质子.是一个裸(摆渡)露的核.所以不存在P轨道.但后一句话是正确的.氟2S22P52S轨道上能量低于2P上
氧原子的核电荷较大,而两种原子被研究轨道的内层1s电子对2s轨道的屏蔽效应相同,故氧原子中2s电子感受到的有效核电荷高于碳原子,故氧的2s轨道能量低.如有不明请追问.
氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
你是不是通过计算得出来的?可以这么理氢原子核只有一个质子,核外只有一个电子,所以核对电子的束缚能力不是很强,轨道离核较远,能量较高.氟原子有9个质子,核外电子轨道排列比氢原子紧凑,恰好2p轨道的能量跟
电子离域效应等于说氧上面的P电子可以往苯环上跑,电子可以离开了氧,所以电子云密度稍微弱点再问:P-派共轭不是电子云密度一起增大吗?很纠结这个问题。O上原本是一对孤对电子还是两对?如何判断?再答:一对的
p轨道的数量不会改变,数量都3个轨道,只是能量随离核距离的增加而增大;p轨道的形状像两个概览球的尖部相连.(或称为哑铃状)
是配合物,硫的两对孤对电子配位到两个非羟基氧的空P轨道上,形成配位键,所以硫酸是配合物;氧原子稳定态三个P轨道都被占据,但化学反应中它吸收能量可使两个单电子进入同一轨道,腾出一个空轨道;另外,配位键是
n是主量子数,l是角量子数,决定轨道形状的就是l——轨道角动量量子数.l=0,是s电子,属于s电子亚层,轨道形状是球形;l=1,是p电子,属于p电子亚层,轨道形状是无柄哑铃形;l=2,是d电子,属于d
不相等,Cl的2p轨道能量更低些.
sp2杂化轨道的能量是介于s和p之间的,也就是说杂化轨道上的电子比原s上的能量高、比原p上的低;一般认为Pz未参与杂化,因为p的3个轨道是相互垂直的,所以Px、Py、Pz是人为定义的,也就是三个轨道等
可以重排以便形成配位键即使重排导致两个电子在一起能量较大,但是形成配位键之後能量降低,可以补充这个能量差只要能生成更稳定的物质,不管用什麽方法都一定要实现
S轨道,球形的(无方向);P轨道,哑铃型(3个放心,沿x、y、z轴).再问:可我老师的笔记是S的电子云的伸展方向有1种P的电子云的伸展方向有3种我就问一下一个原子的电子轨道方向(伸展方向)是不是就是把
你还是看书吧,越往后形状越多,怎么说啊
碳原子具有1s,2s,2p.s轨道电子云球形对称,p呈纺锤形,三个相互垂直,若是碳原子的轨道杂化,则根据杂化方式画出来的,纺锤形一头大,一头小,
好像是SP2,不对的话,楼下指正.
应该是椭圆的
一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高.即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比s
哈雷慧星七十六年沿椭圆轨道太阳运行一周