作业帮氧族元素为配位原子时成单电子为啥为零
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 01:38:21
BeMgCaSrBaRaHeZnCdHg
阳极为Zn片,锌失电子,Cl-不失电子.因为还原性Zn>Cl—,还原性强的先反应.
2或8或182楼所说的例子不对铜不是主族元素啊第2周期的元素就是2第3周期的是8从第4周期3A族开始是18
最外层电子如果是8电子的单质元素,那是惰性气体.元素形成分子或者离子时,最外层电子也可以达到8个,比如Cu（2+）,最外层就是8电子,但是铜是副族元素
元素最外层电子数为4,这样的元素既不容易的电子,也不容易失电子,比如C,Si元素,他们通常是形成共用电子对,以这样的方式来达到8电子稳定结构希望对您有用
为两个氧基态外围电子总共为6个,其中有两对孤对电子,是成对的,剩下两个单电子.
1.首先副族元素都是金属,最外层电子有1个或两个（其中两个的占绝大多数）；其中Cr最外层电子为1.也就是说原子最外层电子个数为6的元素一定属于主族元素.2.正极：Cu,负极：Ag.Cu的金属性强与Ag
不对.当L层排8个电子,做内层时,就不是元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等了.奇数时,可以.
这个集合只有一个空集就是说任何元素不属于等于这个集合除了空集
不对,例如镁最外层2个电子,但不是稀有气体元素.应该倒过来说：稀有气体元素原子最外层电子数为2或8.
不对,应是主族元素缩在族的族序数与该元素原子的最外层电子数相等.如该原子有三个电子层,则L层都是8个电子.
3对,是1s、2s、还有2p的一个轨道,另外2个2p轨道是2个未成对电子.
主族元素有：Be（铍）,Mg（镁）,Ca（钙）,Sr（锶）,Ba（钡）,Ra（镭）零族元素有：He（氦）至于副族元素不要求掌握.
ROa/2,R2OaH8-aR,RH8-a
若单电子数为1,则已填充电子的轨道数为9,电子数=1+2*9=19,是钾K若单电子数为2,则已填充电子的轨道数为18,电子数=2+2*18=38,是锶Sr,不合要求...单电子数更多的原子都不满足要求
电子亲和能是指当一个气态中性原子E得到一个电子变成一个负离子E-时所放出的能量第 IIA 族元素,外围的价电子是 ns2,得到1个电子形成 ns2 n
C碳6号元素2/4SI硅14号元素2/8/4Ge锗32号元素2/8/18/4Sn锡50号元素2/8/18/18/4Pb铅82号元素2/8/18/32/18/4都在这自己看
因为它属于镧系元素钆（有4f轨道的电子但是没有排满到f14）,14个镧系元素（或者锕系元素）全部落在IIIB族因为到了镧系元素这里电子排布已经彻底没有规律了所以出现这种奇葩的情况,如果要解释就是f轨道
成键电子数为0说明他没有成键,完全由一方提供空轨道,一方提供电子.但配位键在形成以后还是和普通的共价键一样的,没有本质区别,都是由电子对构成原子间的桥梁.不知道你的这个成键电子数具体指的什么.配位键也
1.Cu2.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s13.ds区4.IB思路:角量子数为2,有d轨道,且在Kr前,能够形成d轨道的成单电子,说明d亚层是其价电子层,所以是第四