氧气和氮气平动动能-搜答案-智慧作业帮

Et=3/2kT和温度有关系

同学.1mol就是NA啊.单原子分子由于没有振动,所以Ek—（这一根—是在Ek上面的,你懂就行）分子平均动能就是分子内能.所以1mol该气体,内能就是(3kT/2)*1mol或(3kT/2)*NAPS

在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO

平均平动动能ε=3kT/2其中：玻尔兹曼恒量k=1.38×10^-23J/K,T是人力学温标,换算关系为T(K)=t(℃)+273.15自己算吧

平均动能=平均平动动能+平均转动动能（刚性双原子分子）

N2+O2=放电=2NO,雷雨天闪电可以合成NO.

已知p,m,V,求Ek首先,由克拉伯龙方程：p*V=n*R*T,n=m/M和微观分子压强公式：p=(3/2)*K*T（n是气体的物质的量,M是氧气的摩尔质量M=32,K,R都是常数）本题可解

当然反应,反应方程式如下N2+O2=闪电或高温=2NO.

分子的热运动形式包括三种：分子的平动、转动和振动.对于某一分子实质上三种运动是同时发生的,可以认为三种运动是实际运动的分解,而实际运动是三种运动的合成或叠加.平动指分子的质心运动,转动指分子作为理想刚

高温、高压,比如说柴油机燃烧室中的反应放电,比如雷电天气时发生的反应

焊接金属要隔绝空气.所以用氮气和氩气

理想气体的平均平动动能对应的分子自由度为3,与自由度有关.再问：那请问：为什么氢气为什么是3/2KT?再答：3KT/2就是自由度为3才得到的这样表达式。再问：我明白了，平动动能只是移动的，不是转动的，

温度相同时,任何分子的平均平动能相同,但平均动能未必相同.对于氦气单原子分子,只存在平动能（没有转动和振动）,而氧气分子则同时存在转动能和振动能,故氧气分子的平均动能比氦气分子大.题目给的压强相同条件

平均平动动能只是一个方向上的平均动能.两者不相等,平均动能是各个方向上的动能的向量和.平均动能=1/2mv2

平均平动能是范畴最小的一部分能量,然后是总动能,然后是内能.他们的关系是这样的：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能平均总动能+平均振动势能=平均内能平均振动势能=平均振动能而动能按自由度均

两者密度相同,说明氦气分子数密度大于氮气（或者说,同体积下,氦气的量大于氮气）,分子平均平动动能相同,说明温度相同,由pV=nRT,可得在同体积同温度下,摩尔数大的压强大.

一,平动也称平移（translationalmotion）,平行移动.是机械运动的一种特殊形式.当刚体运动时,如果刚体内任何一条给定的直线,在运动中始终保持它的方向不变,这种运动叫做“平动”.[解释2

例如,分子运动（非转动）,就具有平动动能.不同的分子,平动动能不同.所有分子的平动动能的平均值就是它们的平均平动动能.

分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能\x0d平动动能=(3/2)*K*T,平均平动动能为其一个方向上的动能,即1/3平动动能=(1/2)*K*T\x0d转动动能=nKT/2,对于单原子分子不能

分子动能包括平动动能,转动动能,振动动能.分子平均动能是所有动能的平均值,而平均平动动能只是平动动能的平均值.