氧气氢气和一氧化碳的混合气体共3.9g置于一密闭容器中点火爆炸

首先可以确定O2一定是过量的.所以剩余气体是O2CO2的混合气体.用差量法来解应该要简单点.（1）V（CO)=15V(H2)=5（2）a/(20-a)(3)(10,30)

设H2为xml,CO为yml,所以x+y=202H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO22121xy所以x/2+y/2=10所以可知得到的方程只有一个：x+y=20可知,H2和CO的体积并没有特定的

0.5v2个一氧化碳和一个氧气反应（分子）2个氢气和一个氧气反应所以氢气和一氧化碳消耗等个数的氧气因为一升氢气和一升一氧化碳的原子相同（高中知识）所以氢气好一氧化碳的混合物就等同于纯氢气或纯一氧化碳所

因为H2和CO任何一种物质与氧气完全燃烧,消耗的氧气比均为2:1,即amol的H2也好、CO也行,与氧气完全燃烧,均消耗0.5amol氧气.所以H2和CO的物质的量之比为任意数值.

我个人认为要看他们的浓度,要是他们的浓度没达到爆炸下限是不会爆炸的而且当可燃物的浓度达到化学计量比时,最剧烈.

这个反应有多个反应一同发生,并且在一定压力、温度下是可逆反应：2CO+O2==2CO22H2+O2==2H2OCO+H2O==CO2+H2O

燃烧的前提条件是可燃气体+氧气,如果你能保证氢气和一氧化碳的混合气体里没有氧气的话（理想状态）,该混合气体是不能被点燃的,更不会爆炸了

标准状态下1mol的气体体积是22.4L所以混合气体是0.4mol设二元一次方程,H2为X摩尔,CO为Y摩尔X+Y=0.42X+28Y=6解得X=0.2Y=0.2即H2体积4.48L0.4gCO体积4

设n(H2)=a,n(CO)=b2a+28b=6a+b=8.96/22.4=0.4所以a=0.2,b=0.8m（H2）=0.2x2=0.4g,m（CO）=0.2x28=5.6g

设混合气体中含有氧气的质量为x，2H2+O2 点燃 . 2H2O   32     &nb

设氢气含量为a,混合气体密度是氧气的一半说明,混合气体相对分子量是氧气的一半为16,则：2*a+（12+16）*（1-a）=16算出a即是氢气占的百分比

①2H2+O2=2H2O②2CO+O2=2CO2③2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2④2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2①+③得：2H2+2Na2O2=4NaOH②+④得：2CO+2N

与一氧化碳密度相同所以混合气体的平均摩尔质量28.而混合气体中N2刚好28,所以N2的量多少没关系.只要保证H2O2平均等于28就可以十字交叉法H22428O23226H2：O2=2:13答案：H2：

1mol氢气和1molCO需要的氧气是一样的,所以可以随意按那种算,需要氧气是一半,即使2.8升.2.8/22.4=0.125*32=4g

2H2+O2=2H2O--（1）2CO+O2=2CO2---（2）2：12：1由方程式--（1）、（2）知无论是H2与O2恰好完全反应,还是CO与O2恰好完全反应比例都是2：1；氢气和一氧化碳无论怎么

假设CO占的体积是x,则O2占的体积是（1-x）28x+32(1-x)=14.5x2解得x=0.75.则气的质量分数为0.25x32/(0.25x32+0.75x28)=27.59%楼主算的是体积分数

混合气体的平均分子量是32*0.5=160设H2xmolCOymol则总质量是2x+28yg总物质的了是x+ymol则2x+28y=16（x+y）解得14x=12y即x：y=12:14=6:7即H2和

混入氧气有可能.

二体积氢气一氧化碳混合气体燃烧消耗一体积的氧气,根据这个判断是氧气过量,还是混合气体过量,就可以知道燃烧后的体积变化了

只要是在爆炸极限内就会发生爆炸了一氧化碳与空气混合的爆炸极限为12.5％～80％（浓度可以理解为体积分数）氢气是4.0%～75%