作业帮氧的原子量为16,这种氧的原子核中有几个质子和几个中子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/02 16:41:33
B.24n(m-n)设铁的原子量为a,那么有n（2a+48）/2a=ma=24n/（m-n）
每个分子的质量为X/NA克所以每立方米中这种物质包含的分子数目=1000*1*Y/(X/NA)=(1000Y*NA)/X所以平均每个分子所占空间为X/(1000Y*NA)m3其中X为原子量,Y为密度N
晕,楼主应该去看看原子量的定义；还有二楼,你那不对啊,原子量是碳原子的1/12的倍数；所以答案应该是12m/M
相对原子质量的定义是是以C12原子质量的1/12作为基准,C12原子质量的1/12为1.667x10（-27）kg.所以M-Cl35.5=1.667x10（-27）kgX35.5=5.918X10(-
单位体积的质量大小为ρ,摩尔数为ρ/m,含有自由电子数量为nρ/m设电子平均定向移动速率为v,则单位时间内通过某个横截面的电荷量Q=Svtnρe/mI=Q/t=Svnρe/mv=mI/Snρe再问：为
设其质量为X,则有M/12=N/X,解得X=12N/M
一个氧原子的质量/(一个碳原子的质量*1/12)＝16一个氧原子的质量＝16*(1.993*10^－26)/12＝2.657*10^－26（千克）
氧的质量为m-n,n(Fe):n(O)=2:3所以设铁相对原子量为X,有：[n/X]:[(m-n)/7]=2:3解得X=3n/[2(m-n)/7]=21n/[2(m-n)]
1927年～1929年间发现自然界中的氧含有三种同位素,即16O、17O和18O.根据1940年比较精确的质谱测定,自然界中三种同位素的丰度16O的含量占99.759%、17O占0.037%、18O占
同位素原子量是指同位素的原子量吧?元素原子量就是原子量,是化学家规定的：以一个碳原子（指碳－12）重量的十二分之一为标准,其他的原子重量同这标准相对照得出相对重量,称为这个原子的原子量.它是按各种天然
原子量基准的选择是测定原子量的重要基础.最早的原子量基准是由道尔顿提出的H=1.接着贝采里乌斯以O=100为基准.1860年,斯达提出O=16为基准,很快得到公认并在化学领域沿用了整整一个世纪（186
错误,相对原子质量和原子质量的单位首先就不相同,相对原子质量看做1或者压根没有,而原子的质量是千克或别的质量单位.其次从定义出发,相对原子质量是某原子的质量与一种特殊的碳原子质量的比值,而原子质量仅仅
原子序数为8,决定O有8个质子,现原子量为16,一般原子量为质子数和中子数之和,电子的质量可忽略,因此中子数为8.再问：为什么中子数为8？再答：原子量为质子数和中子数之和，现在质子数为8，原子量为16
因为电子也有质量,只是太小了,但小并不是没有,所以说是约等于啊
碳酸钠Na2CO3M=23*2+12+16*3=106
x/(a/12)=bx=ab/12
在0.012kgC12中所含有的碳原子数约为1mol,当C12的原子量为24,以0.024千克所含的碳12原子数为阿伏伽德罗常数时,1mol的原子数为改变.元素的相对原子质量是以C12的1/12为标准
一个-12碳原子的质量为1.993X10-26千克.1/12是1.661X10-27千克