作业帮氧的氢化物比硫的氢化物容易液化为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/02 16:06:28
1.非金属越强,越容易和H组成氢化物,这里氧最强,所以选C2.可以求出这个原子的核外电子数为3,所以这个元素是Li.因为碱金属元素只有+1价,其氧化物为Li2O,氧化物的水化物就是对应的碱LiOH（可
水的氢与羟基结合时产生了氢键,让它的熔点、沸点升高.
NH3：-77.7℃,-33.3℃HF：-83.4℃,19.5℃H2O：0.0℃,100.0℃H2O的熔沸点比较突出的高,主要因为分子间氢键不仅较强,且使分子呈网状排列,HF分子间氢键较强,但是数量少
..1L的那个有点不严谨他的答案是对的解释最好用非金属性来解释非金属性越强对应氢化物还原性越弱如果用1L的方法解释要说明是原子态的三种物质的氧化性因为正常状态下氧气的氧化性小于氯气
解题思路：掌握比较元素氢化物的水溶液的方法解题过程：写出N、S、Cl、Br、F的氢化物以及氢化物的水溶液所形成的分子并比较它们的酸性大小解：N、S、Cl、Br、F的氢化物分别为NH3、H2S、HCl、
氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型
H2O
假设Pd的体积是1立方厘米,其质量为10.64g,其物质的量为10.64g除以106.4g/mol=0.1mol,1立方厘米（0.1mol）的Pd可吸收896毫升的氢气,即0.896L,标况下为0.0
要看是什么氢化物再答： 再问：谢了
HCLPH3H2S
金属氢化物是存在的比如NaH但不是气体的氢化物分为分子型氢化物和离子型氢化物两类.非金属与氢通过共价键形成分子,称为分子型氢化物.碱金属等活泼金属与氢直接化合,氢从活泼金属的外层夺取电子形成阴离子,从
气态氢化物的稳定性是指是否易分解电负性即非金属性非金属性越强H-X键能越强所以越稳定元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态
2So2+Co2+2H2o=2H2SO4+C（氧化还原）
下一个周期的元素的原子半径大,对最外层电子的吸引能力减小,形成的化合物就越不稳定,沸点就越低
H2S
NH3+H3O+=NH4++H2O这就是通常写的,NH3+H+=NH4+在溶液中反应时,H+的实际存在形式是水合氢离子H3O+反应中,水合氢离子被氨夺取一个H,可以说明NH3结合H+的能力比H2O强再
属于氧族元素.其氢化物应为H2Te
单质S,淡黄色固体,很脆,易研成粉末,不溶于水.微溶于酒精,易溶于有机溶剂.熔点,沸点很低.S化学性质：既有还原性,又有氧化性S+2KNO3+3C=K2S+CO2+N2(条件加热,还有气体符号)S的氧
弱,SO2能氧化H2S,但不能氧化HCl
因为NH3中的N和H结合时是进行了SP3的不等性杂化3个杂化轨道和H结合剩下的一个轨道中含有两个孤对电子而这两个孤对电子恰好可以和氢的空轨道形成氢键就造成了分子之间的相互作用力相对较强故容易液化.