作业帮氧的电负性等于氮
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/02 15:53:14
氧3.44大,氮3.04小
氧的电负性是比氯大,但是电负性的比较是有条件的,电负性的定义式在气态的情况下某元素的一个原子吸引电子的难易程度但是氧气是双原子形成的分子,且形成了氧氧σ键和两个π键,如果是高中情况可以理解成为一个双键
电负性指的是得电子性,就是得电子的能力,与原子的结构有关.从比较的角度一般认为与非金属性相似,区别在于它是针对与第一电离能而言的再问：那怎么判断啊再答：CI＞C＞SI再问：非金属性是c大于cl大于si
1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化.2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.因此,电负性大得元素集中
O>N>S具体数值是：氧（3.44）氮（3.04）硫（2.58）再问：ok,,thanks
解题思路：非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性要比金属元素例如：比Cs、K的强，同周期自左而右电负性增大，故电负性氟的电负性大于氧元素的电负性，可以说F元素的电负性最大，解题过程：解析：非金属性
电负性是指元素在化合时吸引电子的能力.同族元素质子数越小,半径就越小,所以核对外层电子的引力越大,表现为吸引电子能力越大.所以同族元素质子数越小电负性越大,如F>Cl>Br>I
Cl为3.0N为3.1
1.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化
Cl的电负性大于H也正是因为Cl的电负性略大,所以和N比较接近,所以,NCl3中的共用电子对偏向N的程度较小,所以,N-Cl键的极性较小,所以,NCl3分子的极性也较小.
两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）.
电负性是指原子在分子中吸引电子的能力.元素周期表中：在同一周期中,从左到右,电负性增大；同一主族,自上而下,电负性变小.副族元素电负性无明显变化规律.
又称为相对电负性,简称电负性.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能力.元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子
凑个数
学科之间有知识点不是特别兼容,如果是在上学的话,就各自理解,为了考试而已
第一电离能是原子失去一个电子所吸收的能量,氮的外层为(2s2)(2p3),p轨道处于半充满的稳定结构,比氧原子稳定,故不易失去电子.电负性指原子对电子的吸引能力,氧原子半径小,原子核带的正电荷多,故吸
第六周期的重金属如铂、金、汞、铊、铅、铋的电负性较高,和电负性低的非金属（如硅）相当甚至略高
吸电子能力,负三价,对,因为呈负价说明电子向其偏移,也即吸电子能力强
氮60是什么东西,电负性是衡量原子的得电子能力的量,好像不是分子的
氧,同主族的从上到下电负性原来越小