氨根氮气氯气溴单质的电极电位
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 21:37:30
原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置
错误.电对处于标准态下的电极电位称为标准电极电位,标准态是指电极处于标准压力(100kPa)下,组成电极的固体或液体物质都是纯净物质;气体物质其分压为100kPa;组成电对的有关离子(包括参与反应的介
氯气,常温下为强烈刺激性气味黄绿色毒气,密度为3'21,易液化,可溶于水,仪容于有机溶剂,不溶于饱和食盐水溴常温下为深红棕色发烟液体,有剧毒,并有令人窒息的强烈刺激性恶臭,有强腐蚀性,易溶于有机溶剂,
卤素指的是元素周期表中倒数第二纵行(称之为第七主族)里的元素包括氟F氯Cl溴Br碘I砹At(砹是放射性的)答案是234在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物比如在第二个反应中Cl2是氧化剂,反应
金属腐蚀一般为电化学腐蚀,发生腐蚀---构成腐蚀原电池,一般阳极电极电位负移,阴极电极电位正移,构成材料的腐蚀电位.金属表面阳极和阴极的初始电位分别为Ea和Ec.金属腐蚀时,由于极化作用,阳极和阴极的
铵根离子和氯气反应生成氮气的方程式为:2NH4(+)+3Cl2=N2+6Cl(-)+8H(+)该反应为氧化还原反应,也比较了氮和氯氧化性.有什么不明白的希望亲继续追问!祝亲学习更上一层楼!
四氯化碳中:分别是浅黄绿色、黄绿色、紫红、橙红水中:无(与水反应)、黄绿色、棕黄、橙黄.
氮气可以做食品保护气,氯化铵能做化肥,氯气能消毒
溴单质有氧化性和还原性,溴单质不可以把氯离子氧化成氯气单质
用能斯特方程求解,其根本是能量守恒,能斯特方程是计算化合价的变化所产生的能量再问:可以说的详细一点吗?再问:可以说的详细一点吗?再答:能斯特方程记得吗?这个书本上有的。基本上的意思就是+3->+0的能
甘汞电极的电极反应式:Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl或:Hg2Cl2(s)+2e-→2Hg(l)+2Cl-(aCl-)其能斯特方程:(其基本规定)氧化型:Hg2Cl2(s),还原型:Hg(l)都是
一个电对里有氧化态/还原态2个物种,不可能都是氧化剂或者还原剂.这句话应该说成:两个电对中,电极电位代数值之高的电对可以充当氧化剂/还原产物,电极电位代数值之小的可以充当氧化产物/还原剂.或者说成:两
你自己直接查阅电极电位表就可以了再问:那个,非常感谢您。可是,我现在仅是高中生,不明白什么是“电极电位表”,所以说,如果可以的话,希望您能帮我排一下,谢谢!“悬赏分”会追加的,麻烦您了
化学方程式反应程度产物稳定性H2+Cl2==光照==2HCl剧烈稳定H2+Br2==点燃==2HBr平缓燃烧较稳定H2+I2==高温==2HI(为可逆反应)反应难以自发进行比较不稳定反应条件由低到高:
Cu2+---->Cu+---->Cu0.34*2-0.52=0.16再问:请帮忙把具体的思路和解答过程写一下好吗实在是不会做再答:按能斯特公式计算
电对O(0)---(-2)电极反应O2+4H++4e-=====2H2Oφ=1.229电极反应1/2O2+2H+(10(-7)mol/L)+2e-===H2Oφ=0.815这是从我的化学专业书上记下来
请参考《基于电流镜的电化学CMOS恒电位仪的设计》 陈坤等
二价钯离子和金属钯之间的标准电极电位是0.915V(还原电位).二价铂离子和金属铂之间的标准电极电位是1.2V(还原电位).我再对楼上朋友做一点补充对半反应[PdBr4]2-+2e-=Pd+4Br-标
一般标准电极电位以298K(即25摄氏度)为准,但在18~25度范围内可近似为298K的数据.书上的式子都是实验的结果,一切靠实验说话.在做实验的时候,就是以重铬酸根为氧化剂做的,还原产物就是三价铬,
1,标准电极电位:标准温度,理想状况下的半反应的电极电位.如:Fe3++e=Fe2+标准电极电位+0.77V.但在0.5mol/LHCl溶液中,条件电位=0.71V在实际应用中,必须考虑条件影响.2,