作业帮氨气与氧气放映生成一氧化氮 是否可逆
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 08:40:17
4NH3+5O2=4NO+6H2O,条件：催化剂,加热即可反应,高温下反应更剧烈,更快,但此反应是放热反应,温度过高会导致平衡左移,影响转化率.但是在高温下绝对可反应.
与氨气,归中反应.4NH3+6NO====7N2+6H2O
可是可以,这是工业上制HNO3的反应,工业上为了提高制HNO3的速度,才这样做的.因为4NH3+5O2=催化剂=4NO+6H2O,而生成的NO与O2混合便可以生成NO2,这里还有反应：2NO+O2=催
4NH3+3O2=2N2+6H2O条件是点燃
假如NH3先跟O2反应生成N2,N2接着在高温高压催化剂的条件下继续与O2反应生成NO.再问：为什么N2接着在高温高压催化剂的条件下继续与O2反应生成NO，而不是NO2？（2NO+O2=2NO2)再答
注意“恰好完全反应”指盐酸正好用完,减少的质量就是CO2的质量,即202.9+326.9-525.4=4.4g方程式：Na2CO3+2HCl======2NaCl+H2O+CO210611744xy4
相当麻烦,不能一步制成4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HO3+2NONH3+HO3=NH4NO3
4NH3+5O2=点燃=4NO+6H2O
1.4NH3+5O2=4NO+6H2O达到化学平衡时若增加容器体积,那麽就相当于体积不变,压强减小.又因为反应前气体体积小于反应后气体体积【4+54】,所以平衡应向气体体积增大的方向进行,即平衡向逆反
4NH3+5O2=催化剂=4NO+6H2O首先氧气肯定是做氧化剂而且化合价由0价变为-2价得到电子的数目5×2×2=20那么氨气做还原剂因为氢元素的化合价没有变化所以是氮原子失去电子根据电荷守恒失去的
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)+2267KJ再问：意思是三角形H=-2267Kj/MOL?再答：对的，我是上海的，格式是这样的再问：你那个反应热的数据是怎么出来的？再答：抱
4NH3+6NO=5N2+6H2O
成本大了,所以选择前者
Pt是铂,Rh是铑,两者为氨气和氧气反应时的催化剂
6NO+4NH3===5N2+6H2O
再问：氧元素和氮元素都是降价啊，怎么配平的再问：懂了再问：看错了，一开始是负的
6NO+4NH3=5N2+6H2O要求高温,催化剂,就这两东东是不会发生反应的否则,工业硝酸就别生产了硝酸的生产第一步就是4NH3+5O2=4NO+6H2O如果没有条件限制,生成的NO再和NH3反应,
氨气与氧气反应的化学方程式：4NH3+5O2===4NO+6H20（在催化剂、加热条件下）氨气在纯氧中燃烧4NH3+3O2===2N2+6H2O
N2+O2在高温高压或是放电的情况下生成2NO2NO+O2=2NO23NO2+2H2O=2HNO3+NO也是一种方法
6NO+4NH3=5N2+6H2O