氨气与水形成分子间氢键是N与H , 还是O与氢为什么

分析一下：1、乙醇分子C2H5-OH中的乙基会通过超共轭效应向O上提供电子,因此导致该O上更富电子,而OH上的H相对来说键的极性稍小,也就OH上的H所带正电荷少；2、H2O中的O由于没有超共轭效应供电

都有,由于氮、氧、氟的非金属性太强（电负性太强）使氢原子的电子大距离的偏向氮、氧、氟（实际上是一种取向力,但是还有达到夺走电子的地步)所以（这里是关键）：可以认为在氨气,水,氟化氢中,氢原子带正电,氮

一、氢键形成的条件　1、与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子　2、较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)通常较多的是分子间氢键二、分子内氢键：氢键发生在同一分子内者

两种物质混合后,即使能够互溶且有氢键,沸点也不见得升高.两种能够互溶的液体混合后,混合物的沸点有几种情况：不能形成共沸混合物的,有两个不同的沸点,即原来的沸点能够形成共沸混合物的,有最高共沸物和最低共

NH3中由于有N-H，所以NH3分子间能形成氢键，C2H5OH和CH3COOH分子中都有O-H，所以同种分子能形成氢键，CH3CHO中不含有O-H所以同种分子不能形成氢键；故选B．

H3N…H-O-H.氢键应形成于X……H——Y形式当中,X、Y必须是N、O、F元素之一.这样就有两种可能：（1）H3N…H-O-H；（2）H2N—H……OH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH—,所

分子晶体溶于水能导电的是因为它在水溶液中能电离出离子（或与水反应后的生成物能电离出离子）而使溶液可以导电.并不是与水形成了氢键而导电.水合是形成配位键,与氢键不是一回事.如氯化氢,溶于水形成盐酸,它可

氢键,是一种力的作用,他们都有氢键,就相互吸引所以可以任意比互溶.再问：请问氢键有什么作用？再答：氢键主要影响的就是溶解度和熔沸点、粘度还有密度因为是氢原子和氢原子之间的力的作用再问：那为什么有了氢键

1)生成水合离子,有配位键生成.2)类似.所以都是化学变化.

只看孤电子对是有问题的,按此推论,HF中的F有三对孤电子,那就形成3个氢键了?非也!氢键的形成具有饱和性和方向性；所谓饱和性就是1个H对应1对孤电子对,NH3中孤电子对只有1,而H却有3,只能形成1个

范德华力（也被称为分子力）中产生的两个分子或原子之间的静电相互作用.经验能量计算公式：U=B/R12-/6（2个碳原子,其参数值B=11.5×10-6kJnm12/mol的;A=5.96×不同原子10

气态的时候没有氢键.简单的认为：气态往液态转化（分子间距离变短）时,由于产生氢键,使得氨气易液化.再问：气态的时候没有氢键。为什么？再答：分子间距太大

首先,氨气不存在氢键,氨分子中的氢键是在溶解中形成的,气体不存在氢键.氨气是NH3没有氧元素,所以不会是O和N形成氢键.氢键应该是显正电性的原子和显负电性的原子形成的,注意,这里的正负指的是形式电荷.

氢键好像不是一种特殊的范德华力……我觉得它更像是一种配位键……不过你要把它理解成静电相互作用那它和范德华力中的取向力就很像了.

稳定性是化学性质,氢键是物理性质,自然是不同的.氢键影响的是溶沸点,发生气化或者液化氨气还是氨气,化学性质不变.氨气也是相对稳定的,作为碱性气体可以与酸反应,例如与氯化氢反应；有孤对电子,可以参与配位

NH3,HF,H2O高中阶段不考虑CH4形成氢键的必要条件：1.有氢2.有氟、氧、氮例如乙醇易溶于水,就是乙醇中的氧和水中的氢结合成氢键,溶解度增加

都是分子间

那是肯定的,愿意有二,第一,羟基吸电子,而且是在邻位,吸电子作用很强,它会拉走羧基氧的一部分电子,羧基对氢的束缚就小了,容易脱掉了,酸性相应地增强了.另外一个是苯环的邻位效应,不管邻位放的是什么基团,

氢键（http://baike.baidu.com/view/904.htm）的数目取决于H、O、N、F的数目及阴离子化合价,如水分子（H2O）中O可以与其他水分子中的H形成氢键而该H2O中的H也可以

为什么甲醛分子间不能形成氢键?氢键的形成1、同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性（4.0）很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子