氨气加入氢氧化钙饱和溶液中,原溶液PH会改变吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 01:41:48
氢氧化钙和水反应,放出大量热,而氢氧化钙溶液温度越高,溶解度越小.此时会析出氢氧化钙.而且有一部分水与氢氧化钙反应了.所以溶剂质量减小且质量分数也减小.希望能帮到你再问:但溶液也都减少了啊。。。
由于在t℃时,在氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙,氧化钙就会和饱和溶液中的水发生反应生成氢氧化钙,由于氢氧化钙饱和溶液失去一部分水,原来溶解在这部分水中的溶质就会结晶析出,因此溶液中的溶质、溶剂都减少
不可以钠会先和水反应2NA+2H2O=2NAOH+H2MGCL2+2NAOH=MG(OH)2+2NACL
2OH-+2HCO3-+Ca2+=2H2O+CaCO3+CO32-Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
题目:室温时,将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中,充分反应后,恢复至原温度,过滤(假设固体没有损失)、洗涤、烘干,滤渣的质量可能是()A0.77gB0.74gC0.59gD0.5
2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O
1、氯化钠溶液质量分数大2、还是后一个,100g水溶解100g硝酸钾质量分数大质量分数=溶质质量/溶液质量,不同溶质的质量分数与是否是饱和溶液无关.再问:这是解答题。。过程!!再答:利用质量分数的公式
氧化钙加入水中会生成氢氧化钙,由反应的方程式CaO+H2O═Ca(OH)2可知:0.01mol氧化钙加入溶液中生成氢氧化钙:0.01mol,质量为0.74g,因为原溶液是饱和溶液,氧化钙消耗掉部分水,
向一瓶Na2CO3饱和溶液中加入少量Na2CO3.10H2O晶体,则饱和溶液中碳酸钠晶体的质量不变,是因为晶体溶解的速率等于饱和溶液中晶体的析出速率,所以从宏观上表现为质量不变,但形状可能变化的.不饱
本题选D【解析】A通入CO2,发生反应为:Ca(OH)2+CO2====CaCO3(沉淀)+H2O显然,通过和二氧化碳的反应,部分或全部Ca(OH)2转化为CaCO3,并生成H2O所以,溶液中的OH-
用天平和量筒称量出恰好的药品和水,加入烧杯搅拌,升温,有晶体析出,那肯定是饱和溶液了,溶解度不是配的,它是可以查的,那是物质本身的属性,没有办法配的,一个温度一个溶解度,当你但上述方法配好后,量下温度
如果浓度较高CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2氢氧化铜沉淀如果浓度高硫酸钙也沉淀
C,AD和碱反应,B加入和水反应同时放热,使溶液浓度降低
我觉得合理.因为这种碱与盐的反应一般是复分解反应,前提是要生成沉淀、气体和水,没有明显现象就没有沉淀和气体.而盐与盐之间不可能生成水,复分解只有酸与碱、酸性氧化物与碱和碱性氧化物与酸生成水,所以可以判
CaO+H2O=Ca(OH)2所以水少了,因为是饱和溶液,所以能溶解的Ca(OH)2也少了,所以:溶剂质量减少溶质质量减少溶液质量减少质量分数不变
加入CaO后后跟水反应生成Ca(OH)2析出,消耗水之后C(H+)浓度升高PH也会变了
加入氧化钙,反应消耗了一部分水,所以是H2O的质量减少而恢复员温度,说明溶解度不变而水减少,所以Ca(OH)2减少
AgBr、AgCl的溶度积变小,溶解度不变,当加入固体时,c(cl-)/Ar-变小.c(Ag-)变大.当加入溶液(带水固体)时,c(cl-)/Ar-变小,c(Ag-)变小.
原饱和溶液失水质量=9b/25失溶质的质量=(16b/25)-a溶解度=2500[(16b/25)-a]/9