氨气的燃烧热
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 07:08:36
你的题中(2)反应是错的,没有配平,如果配平了应该是N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)如果改过来,答案应该是:NH3(g)+3/4O2(g)=NO2(g)+3/2H2O(g)△H=-697.5k
ΔH称为焓变,其数值与相应过程的等压热效应相当,其符号的含义为系统内焓的增减.其符号的意义为:负号为系统的焓减少,即放热;正号相应地为系统的焓增加,为吸热,所以写ΔH一定要带符号(即使是正号也不等省略
放热:5156.3
都可以,因为在常规状态下硫上固态所以方程里不用标注
(1)最小公倍数法:在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素
物质越稳定,具有的能量越少,反应放出的能量越少,即他的燃烧热小.当稳定的物质反应时需要断键,需要吸收能量,且越稳定,吸收的能量越多.正丁烷的燃烧热大,所以不稳定.
N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-621.23kJ•mol-1
氨气的燃烧热-316.25kg/mol也就是17gNH3燃烧放热316.25KJ那么1kgNH3燃烧放出的热量为1000/17x316.25=18602.94KJ所以换算后答案是-18602.9KJ/
ΔH:恒压热ΔU:恒容热ΔH=ΔU+PΔV若有气体参加的反应,Δn代表反应前后气体物质的量的改变,则(忽略其它体积变化):ΔH=ΔU+ΔnRT
条件太少了,其它的摩尔燃烧热或者生成热 呢?要自己查么你把几个方程写出来,然后加减就能得到,我吃饭去了,如果不明白我回来弄下4NH3+3O2=2N2+6H2O 这个没问题了,无害气
必须是1mol氢气,生成液态水.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=QkJ·mol-1题目给了燃烧热的值,就用题目给的.
一切燃烧均是放热反应所以△H为负至于方程式大概是C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5445.3KJ/mol.顺便纠正一下烷烃通式为CnH2n+2所以辛烷是C8
1.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol2.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol二.c三.d成键吸热,断键放热
解题思路:物质燃烧放出热量是化学能转化为热能;设计成原电池,则化学能转化为电能。但是,能量的利用率达不到100%,部分化学能会转化为热能。解题过程:解答:首先应该明确,物质燃烧放出热量是化学能转化为热
恒容的反应热不计算体积功.一般给出的数值都是恒压的反应热,换算成恒容的就加上nRT就可以了.(n为反应前后气体摩尔数的变化量,若气体减少则-nRT.)再问:单位不一样啊?再答:单位是一样的,都是KJ/
常温常压下1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量
根据题目:正丁烷2878.0比异丁烷2869.6要大所以正戊烷的应该也要比异戊烷(2甲基丁烷)的大.
解题思路:根据燃烧热的定义分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
解题思路:多数分解反应均为吸热反应。解题过程:解析:多数分解反应均为吸热反应2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)为常规的分解反应故为吸热反应最终答案:略
解题思路:根据热量计算的步骤分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r