氨水中存在配位键-搜答案-智慧作业帮

因为加入硫酸镁之后镁离子与氢氧根离子反应生成了氢氧化镁沉淀,氢氧根离子的消耗使得平衡向右移动,所以电离度增加.氢氧根的消耗使得溶液的ph减小.

不是这样,是由于体系本身存在一个化学平衡,当你加入少量的氢氧化钠时,虽然影响了平衡,但是由于温度没有变化,平衡常数不变,铵根的浓度也没有变化,所以氢氧根没有变化.再问：所以氢氧化钠的加入对体系没有一点

修改一下氢键是分子间的作用力例如水中,H原子由于共用电子对的偏离,基本上成裸核,带正电荷.而水分子为V形,H了原子的裸核与另一个水分子中带负电的氧原子相互吸引.这种作用力就叫做氢键.而配位键是一种化学

食盐水.浓硫酸中大部分都以分子形式存在

液氯中没有,氯水中肯定有啊!只要是溶液都有氢离子和氢氧根离子存在,毕竟是容在水里,水里有,所以就有.对了,你最近怎么样?没看过你了啊!

B加水稀释0.10mol/L的氨水,溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大.

氯水,氨水,氢硫酸中存在的微粒分别是______氯水-----氯离子、次氯酸根离子、H2O分子、H+离子,氨水------氨根离子、OH-离子、H2O分子氢硫酸----------HS-、H+、S2-

氨水中有NH3NH3·H2OH2OH+OH-NH4+(其中的H+是水电离出来的,量很少,计算忽略)仅供参考

NH3.H2ONH4++OH-0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12.加入NaOH溶液后,加入了少量水,这有利于NH3.H2O的电离,但NaOH电离出的OH-抑制了NH3.H2O的电离.所以综合

因为你的(OH-)是外界加入的,所以平衡逆向移动,电离平衡常数应该是（NH4+)乘(OH-)再除（NH3·H2O）的,不是单纯的D选项

A．向氨水加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中n（OH-）增大，故A正确；B．向氨水中加入浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中n（OH-）减小，故B错误；C．向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧

平衡移动是由于某一方浓度增大导致平衡向另一方移动~在这道题中通入氨气后,氨水分子浓度增大~于是平衡正向移动,是铵根离子和氢氧根离子浓度增大直至达到新的平衡~另外根据越稀越电离,由于浓度增大我们可以判断

（1）右；增大；减小.（2）右；增大；减小.（3）左；减小；增大.（4）左；减小,减小.

不存在.NH2-是一种十分不稳定的离子,不能存在于水中.在水中能稳定存在的是NH4+,所以电离方式是NH3.H2O=可逆=NH4++H+,或者写成NH3.H2O+H2O=可逆=NH4++H3O+

后者应该更严格NH3不是阿累尼乌斯碱,而NH3·H2O是一元阿累尼乌斯碱.应该说NH3（不是氨水）结合了质子（H(+)）,留下氢氧根离子（OH(-)）,使得氨水显碱性.

铵根离子,氢氧根,氢离子,水分子,一水合氨分子,含义就是一升水溶解一摩尔氨气得到的溶液……

氯水是由氯气（Cl2）通入水中制成的：化学方程式：Cl2+H2O==HCl+HClO氯气+水==氯化氢+次氯酸氯化氢溶于水生成盐酸并电离出氢离子（次氯酸是弱电解质,只产生微弱电离,所以拆成离子方程式的

氨极易溶于水是因为氨分子与水分子之间存在着氢键,据此可以画出相关的氢键为：O-H…N和N-H…O．；根据杂化轨道理论可知NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3杂化,但氨分子中只有一对孤电子对

1.左移氨根浓度降低氢氧根浓度升高氨根个数减少2.右移氨根浓度升高氢氧根浓度减小,氨根个数增多3.右移加水稀释,促进了电离.浓度将都减小,氨根离子个数增加.用勒夏特列原理去想也可以.类推成气体参加的反

NH₄⁺、NH₂⁻、H⁺、OH⁻、H₃O⁺