作业帮氮分子的摩尔质量是怎么算出来的?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 04:14:41
摩尔质量是A克
不对吧首先单位就不一样氧气是32g/mol相对分子质量是32如果说数值的话就是相同的一摩尔氧气的质量是32g氧气的摩尔质量是32g/mol单位也是不一样的再问：也就是说俩都错了？再答：仅从单位上就可以
摩尔质量：就是1mol个颗粒（阿伏伽德罗常数个颗粒）具有的质量.
你的摩尔质量算法有问题.这里的水是1mol所以只能用18去除1.至于你说的H原子个数2个,O原子个数8,加起来是10,那么按公式M=m/n,即18÷10=1.8.这种算法没见过--.然后,相对分子质量
一摩尔二氧化碳含6.02*10^23个二氧化碳分子所以质量就是一个二氧化碳分子质量的6.02*10^23倍啦
要解决这个问题,应该还有一个条件是溶液的密度知道密度由密度和体积求出溶液的质量,再求出溶质的物质的量,最后又公式c=n/V求出物质的量的浓度（现在摩尔浓度叫法是错的）再问：密度是：1.179g/cm3
n=m/MM=m/n通过精细的测量可测得m,n所以可求
质量为8克物质的量=质量/摩尔质量=8/32=0.25摩尔质量=氧气的相对分子质量分子数=物质的量*（6.02*10^23）阿弗加德罗常数（6.02*10^23）
摩尔质量在数值上等于相对分子质量,物质的量等于物质质量除以摩尔质量,分子数等于物质的量乘以阿伏加德罗常数.
分子数=14/28*6.02×10^23=3.01×10^23；物质的量=14/28=0.5mol；摩尔质量=14/0.5=28g/mol
请看这里其实2者是不一样的摩尔质量是阿佛加德罗常数个分子/原子的质量总和,就是1mol该分子/原子的质量总和,单位是g相对分子/原子质量是"一种"分子/原子和碳12质量的1/12的比值,单位是1(因为
摩尔质量是1mol物质的质量是正确的,摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子或相对原子质量.比如：Fe的摩尔质量就是56g/mol,CO2的摩尔质量就是44g/mol.摩尔质量和相对分子质量的区别就是一
1.5mol氮分子,4.5mol氢分子,15mol电子,15mol质子
平均摩尔质量的单位g/mol而平均相对分子质量后不带单位,但数值是相等的（1）混合气的平均摩尔质量=（2*1+44*2+28*2）/（1+2+4）=20.86g/mol(2）混合气的平均相对分子质量=
用0.2乘以它的摩尔质量（等于相对原子质量=4g/mol）即可求出它的质量分子数等于0.2乘以阿伏伽德罗常数
摩尔质量和该物质的相对分子质量或相对原子质量是不同的两个概念二者数值相同,单位不同的摩尔质量的单位是g/mol该物质的相对分子质量或相对原子质量的单位是1
相对是98,第二个摩尔质量不知道稀硫酸质量怎么求?不过应该是1吧!
co相对分子质量为（28）.摩尔质量与相对原子质量的联系是（数值大小相等),区别是（摩尔质量有单位,相对分子质量无单位）
质量分数的数值看不清楚.再问：0.30.30.20.2再答：总物质的量＝0.3/28+0.3/18+0.2/2+0.2/44=0.133molCO的摩尔分数＝0.3/28/0.133=0.083H2O
除一下呗再问：一除得出来的不是物质的量么？再答：摩尔质量g/mol分析质量g上面除以下面单位mol-1是阿伏加德罗常数的单位