氮分子的电子式能写成两个单的么-搜答案-智慧作业帮

用杂化轨道理论.在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化

碳的最外层有四个电子氧的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键,这样氧和碳之间就形成了三个键

是..这H:S:H个..

氮气分子共用电子有3对,当然要写3行了.

单质分子:F2,Ar(单原子分子）化合物分子：HCl,H2S,PH3,SiH4

首先必须声明一点的是：化学是一门实验科学.所有的化学理论,无论是洪特规则或者是泡利不相容原理等等,都是建立在可以解释实验事实的基础上.如果一个理论不能解释某个实验事实,要么就是这个理论不适用,或者需要

有一个电子的时候能量高.有两个电子时,能量低.所以你可以发现,参加反应的都是只有一个电子的,而不是两个电子的.当然,我这个是按照平均电子能量算的,如果你想说整个轨道的能量的话,那当然是两个单子的高.这

严格来说,无论什么轨道,都是描述单电子运动状态的.完整的波函数是外部的普通三维空间部分的波函数与内部自旋空间部分的波函数的乘积.不过,经常又只把三维空间部分的波函数来当成波函数,这样就不区分自旋空间中

分子轨道理论是和以杂化轨道理论为代表的旧价键理论有很大不同的.旧价键理论认为分子中不同的原子形成共价键而结合在一起,靠的是两个原子被单电子占据的原子轨道的重叠,从而电子配对相互作用结合在一起；而分子轨

cooh-

我想知道的是题目这个是C22-,N22+,O22+还是都只有一个2在中间,如果都只有一个2在中间,那么都有.因为本身B2,N2,C2,O2都是偶电子结构,失去一个或得到一个电子,都会形成单电子π键.只

是的,不一样.中间共用两对电子的写法是错误的,因为氧气有顺磁性,而如果共用两对电子的话是逆磁性的.O2的电子式是很复杂的,不能用简单的方法表示,需要分子轨道理论,如果你是中学生还不参加竞赛,就不必深究

氧气事实是有成单电子的,因为可以测出它具有顺磁性；电子式是一种比较经典的电子理论,后来发现了它在某些方面有不完善的地方.电子式不一定就是对的,但是我们还是要通过这样一个经典的理论来学习.学科的发展过程

不能.那两个电子不在一个亚层轨道上,他们在两个平等的电子亚层轨道上,自旋相同.氧原子也是一样的.你到大学就知道为什么了.镁原子可以,最外层两个电子确实在一个轨道.你是初中生吧,你们层次的知识只需要知道

氧分子（O2）的homo是一组简并轨道（能量相同,分别为π2py*和π2pz*）,根据洪特规则（Hund'srules）氧分子的三线态(triplet)比单线态(singlet)稳定,故最后两个电子分

你是指路易斯式吗?按这个步骤来,包对首先明确每个原子都满足八隅体规则,除非H是2个就可以了再个,一个键就代表2个电子,点上就行看到O,2个键,不犹豫,除了成键的4个外,直接点上4个看到N,3个键,不犹

B2（1σg）2（1σu）2（1πu）2O2-,O22-与O2的区别在于反键轨道上

杂化只是一种对自然界现象的一种猜测,一个理论而已,其优点是可以解释分子的构型,确定是无法预测,也就是说,无法解释为什么.当然利用群论理论,可以判定杂化类型,那是后话.在大学阶段,也只是记住杂化类型,而

再问：错了再答：没有再问：不是，对了再答：。。再问：不好意思，我打错字啦再答：没事