氮的最高能级上的电子有几种运动状态
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 12:28:08
每个电子的运动状态由4个量子数决定,即主量子数n,角量子数l,磁量子数m,以及自旋磁量子数ms,没有四个量子数完全相同的两个电子.n一般取值1、2、3……7,l取值0、1、2、(n-1),m取值0、±
它这是从微观上说的:一个原子只有一个能级.就好比:宏观上,电脑可以同时执行N多个程序,但实际上——等同微观上,在任意时刻它只在运行一条程序,即:宏观是许多微观整体表现.所以说:在任何时刻,一个原子,只
电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述,若是单个电子的运动状态就包括电子的自旋方向.在n=3(第三电子层)中包括三个能级分别是3s、3p、3d,在s能级中有一条轨道、在p能级中有三条能量相等的轨道(p
解题思路:在二氧化硅晶体中,一个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键,同时一个氧原子与2个硅原子形成2个Si-O键,故属于一个硅原子的硅氧键数目是4×1/2=2,故1摩尔SiO2中含2摩尔Si-O键。
能级属于能层再答: 再问:电子层是能层吗?再答:是再答:还有什么疑问么再问:木有了
电子的能级不分种类啊,就是n=123.对应的电子可能处在的一系列能量状态,或者可以分成激发态和本征态吧.电子的能级不只7种,不过在非激发态的原子中,好象只有7层,元素周期表就只有7行.但实际上,吸收光
电子确实吸收了能量发生了能级跃迁,使原子从基态转变成激发态,现在高中化学也太难了吧,把本科的东西放到高中.还有你说电子就是能量用质能方程说你也是能量呢再问:激发态不是假如说,一个原子1S有两个电子,2
可以推断出M为第四周期的金属元素,M2+表示失去了4S轨道上的2个电子,所以该原子的价电子轨道排布为3d54s2,也就是锰,最外层是主量子数为4的电子层,是2个电子,最高能级组是3d轨道能级,有5个电
还有自旋方向呢!同一轨道的二个电子不是自旋相反吗
C:1s22s22p2再问:那告诉该原子为基态原子有何用?再答:按正常能量级别排列将电子填充轨道的原子,即按能级交错图排列出来的,没有电子激发到更高能量的轨道上,遵循能量最低原理化学元素的电子排布图,
是B选项.再问:Hello本人认为C也是对的你觉得呢再答:原子从高能级向低能级跃迁,释放能量,所以放出光子,C是吸收光子。
你可以从热力学角度来简单看这个问题.简单解释一下,假如有两种物质a和b,一种物质里每单位体积可以携带100个电子,另一个物质每单位体积能携带500个,那么现在把两种物质靠在一起,再往b里放300个电子
氢原子无法发射出gamma射线就算电子从n=无限跃到n=1也只能放出紫外线
能级是原子核和电子共同确定的,那么能级本身就是电子的能量,能级是人为了分析虚构出来的.再问:那么公式E=-13.6/n^2中的E指的是能级的能量?那么如果两个原子在L层上一个有一个电子,另一个有八个电
解题思路:根据原子核外电子的排布进行分析,注意题目中的半满状态解题过程:最终答案:略
3p轨道上有3个等价轨道:px,py,pz,每个轨道最多容纳2个电子,按洪特规则,电子尽可能分占不同的能量相等的轨道,且自旋方向相同,所以4个电子占了3个轨道,其中一个轨道有2个电子成对,有2个轨道分
实物粒子与光子不同,其能量不是一份一份的,只要入射粒子的能量大于或等于氢原子两能级的能量差值,其动能的全部分或部分为原子吸收,可使原子发生能级跃迁...跃迁和电离最大的区别就是电子有没有出去.跃迁电子
当一个电子被杂质或缺陷的缺陷中心的束缚态俘获后,该束缚态或陷阱能级就消失了.也就是说,对于第二个电子看来这些能级是不存在的,所以第二个电子不可能被俘获.
这个是不一样的,两者最好区分对待.说得形象一点,如果用所处的能量来区分粒子,就说某某粒子处于什么什么能级,比如a粒子处于第K个能级,b粒子处于第K+1个能级.但是假如有两个粒子,他们都处于第K个能级,
“以前的化学里也学过,电子会跃迁.这与以上的有没关系?”答:有关系.是同一回事.“记得C有个SP4的杂化轨道,会让它的外层电子重新排列,这是不是有点矛盾了,这是不是他的理论中存在的问题?”答:杂化只不