作业帮氮的氢化物的电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/27 14:09:34
NH3
也就是非金属性所以可通过元素周期律来判断总体来说从上到下氢化物的稳定性减弱同一周期从左到右氢化物的稳定性增强
..1L的那个有点不严谨他的答案是对的解释最好用非金属性来解释非金属性越强对应氢化物还原性越弱如果用1L的方法解释要说明是原子态的三种物质的氧化性因为正常状态下氧气的氧化性小于氯气
解题思路：掌握比较元素氢化物的水溶液的方法解题过程：写出N、S、Cl、Br、F的氢化物以及氢化物的水溶液所形成的分子并比较它们的酸性大小解：N、S、Cl、Br、F的氢化物分别为NH3、H2S、HCl、
N2O5.N+5价.此时N原子失去全部最外层电子.+7价的话,N只剩原子核了,不存在N2O7.氮的最高价氧化物只能是N2O5.氮的氢化物按简单氢化物理解,为NH3.常温常压干燥时它们不反应.湿润时：2
氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型
没影响稳定性是化学性质,即与其他物质反应的难易程度.氢键影响熔沸点,这是物理性质.二者没关系
中学有的东西还是需要记忆的这种题目做多了其实就和楼上说的一样一看就是N了祝成功
要看是什么氢化物再答： 再问：谢了
金属氢化物是存在的比如NaH但不是气体的氢化物分为分子型氢化物和离子型氢化物两类.非金属与氢通过共价键形成分子,称为分子型氢化物.碱金属等活泼金属与氢直接化合,氢从活泼金属的外层夺取电子形成阴离子,从
气态氢化物的稳定性是指是否易分解电负性即非金属性非金属性越强H-X键能越强所以越稳定元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态
是“酸性”那里错了,应该是最高价化合物形成的酸所具有的酸性才能判断非金属性的强弱,比如H2SO4比HCLO的酸性强,但其实是CL的非金属性比S的强,因为HCLO不是最高价的酸
你的意思是Cl2、F2和H2反应的电子式表示吧.是这样的.F:F+H:H-->2H:FCl:Cl+H:H-->2H:Cl:表示共用电子对.F2,Cl2,HF,HCl都是双原子分子.
NH3+H3O+=NH4++H2O这就是通常写的,NH3+H+=NH4+在溶液中反应时,H+的实际存在形式是水合氢离子H3O+反应中,水合氢离子被氨夺取一个H,可以说明NH3结合H+的能力比H2O强再
氨：NH3瞵：PH3胂：AsH3SbH3BiH3
属于氧族元素.其氢化物应为H2Te
再答：自己看吧
Si第三周期IV主族SiH4气体
非金属性越强,对应的氢化物的稳定性就越强,所以D正确,A错误B中氯化氢是共价化合物不存在电荷C中D中有1个中子,O中有8个中子,所以D2O有10个中子,所以错误最后选择D