作业帮氯乙炔菊脂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 16:10:56
lindlar催化CH三CH+H2CLCH2CH2CL
1.H-C≡C-H+H2——CH2=CH2CH2=CH2+HCl\x09——CH3CH2Cl2.H-C≡C-H+2Br2——CHBr2—CHBr23.同一箭头没办法表示出来,就用了两短线希望你能看明白
CH≡CH+H2—催化剂→CH2=CH2CH2=CH2+H2O—催化剂→CH3CH2OH2CH3CH2OH+O2—催化剂→2CH3CHO+2H2OCH3CHO+2Cu(OH)2—加热→CH3COOH+
火焰明亮并伴有大量黑烟
乙炔瓶体内装有浸满着丙酮的多孔性填料,能使乙炔稳定而安全的储存在瓶内.\x0d使用时,溶解在丙酮内的乙炔就分解出来,通过乙炔瓶阀流出.而丙酮仍留在瓶内,以便溶解再次压入乙炔.乙炔瓶阀下面的填料中心部分
结构式H-C≡C-H结构简式CH≡CH最简式HC≡CH分子式C2H2电子式H∶C┇┇C∶H
H:C:::CH
乙炔又称电石气.结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃.化学式C2H2分子结构：C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子.乙炔的实验室制法实验室中常用电石跟水反应制取乙炔.电石中因含有少量钙的硫
实验室制乙炔用饱和食盐水和电石反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑用饱和食盐水是因为如果用蒸馏水,则反应过快,生成的乙炔容易爆炸.饱和食盐水中的水少,所以比较安全.
利用CaC2与饱和食盐水反应,食盐水的作用是减缓反应速率,因为CaC2与H2O的反应速率剧烈.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑
乙炔的实验室制法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑反应过于剧烈,常用饱和食盐水代替水制取.
二氯乙烷和氢氧化钠醇溶液共热得到乙烯,之后与氯单质加成得到二氯乙烷,之后再与氢氧化钠醇溶液消去得到乙炔.
ClCh2Ch2CL+2NAOH.醇,加热,箭头.HC三CH+2NACL+2H2O.我用ipad打的,所以不太工整.不懂再问.
nC2H2--->(催化剂)-[-CH=-CH-]-n聚合反应
燃烧属于剧烈反应,反应速度快,不饱和度越高的即含碳越多,反应是需氧量越大,但是由于反应速度快,时间短,参加反应的氧是有限的,所以为啥不饱和度越高,燃烧就越不彻底
如果是大规模的,脱氢就可以了.如果是做题目的话,就先加一个Br2,再消除两次
电石加水就制得乙炔CaC2+2H2O=C2H2(气体箭头)+Ca（OH）2
nC2H2--->(催化剂)-[-CH=-CH-]-n聚合反应
通过含氯化亚铜的氯化铵溶液.原因是两分子乙炔在催化作用下亲核加成
第一步,两分子乙炔在氯化亚铜和氯化铵的催化下二聚生成乙烯基乙炔第二步,乙烯基乙炔在林德拉催化下与氢气加成生成1,3-丁二烯第三步,丙烯在光照下与氯气作用生成3-氯丙烯第四步,1,3-丁二烯与3-氯丙烯