氯元素是高中化学常见的元素

S的-2、4、6；cl的-1、1、5、7；Mn的4、7.

常见元素化合价顺口溜（一）钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价；铜正一正二铝正三,铁有正二和正三；碳有正二和正四,硫有负二正四和正六.常见元素化合价顺口溜（二）一价氢锂钾钠银

+1:kNaHLi+2:MgBeCa+3:AlB还有一些变价金属,O：+2+4S:+2+4+6N:-3+2+4+5Fe:+2+3Cu:+2+1F,Cl,Br,I:-1+1其他的就不是特别常见了,望采纳

题目没给完吧.

1.H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K钾20Ca钙

中文名：氯（lǜ）元素原子量：35.45密度：3.214克/升熔点：-100.98℃沸点：零下34.6摄氏度化合价：-1、+1、+3、+4、+5、+6和+7

-1HCl氯化氢0Cl2氯气+1HClO次氯酸+3HClO2亚氯酸+4ClO2二氧化氯+5HClO3氯酸+7HClO4高氯酸就这几种,没了

-3,0,+3,+5

钾钠氢银正一价钙镁贝锌正二价浮氯溴碘负一价通常氧是负二价铜正一正二铝正三铁正二正三硅正四碳有正二和正四硫有负二正四和正六价磷正五钨正六单质元素为零价背一下有好处的

+4价非金属SO32-、SiO32-、CO32-+5价非金属PO43-、NO3-、ClO3-、BrO3-、IO3-+6价非金属SO42-、金属CrO42-、Cr2O72-、MnO42-、FeO42-+

1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体：N22、在放电情况下才发生反应的两种气体：N2与O23、遇到空气立刻变红棕色的气体：NO4、有颜色的气体：Cl2（黄绿色）、NO2（

金属元素：重点中的重点铁（Fe）、铝（Al）,然后重点的是钠（Na）、钾（Ka）、镁（Mg）、钙（Ca）、锰（Mn）非金属元素：氧（O）、氢（H）、碳（C）、硫（S）、氮（N）,重中之重是卤素即氟（F

sdp分别代表1233个亚层sdp前边的数字代表电子层,sdp的上脚标代表每个亚层上的电子数（必修2会讲）元素周期表上只写了价电子排布Sc在基态完整的电子排部是1s22s22p63s23p63d14s

各个元素的读音氢(qīng)氦(hài)锂(lǐ)铍(pí)硼(péng)碳(tàn)氮(dàn)氧(yǎng)氟(fú)氖(nǎi)钠(nà)镁(měi)铝(lǚ)硅(guī)磷(lín)硫(liú

K+1H+1Na+1F-1Ag+1Cl-1,+1,+3,+5,+7Ca+2O-2Mg+2S-2,+4,+6Ba+2C-4,+2,+4Zn+2Si+4Cu+1,+2N-3,+1,+2,+3,+4,+5F

在初中里面,Cl通常显-1价.例如HCl,MgCl2等等.这是因为Cl最外层是7个电子,非常想要再得到一个电子,以达到8电子稳定结构.当然Cl还有+7、+1等化合价,但是在初中都不是很常见.

常见元素的化合价口诀：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠.氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌.正三是铝正四硅；下面再把变价归.全部金属是正价；一二铜来二三铁.锰正二四与六七；碳的二四要牢记.非金属负主正不齐；

分析：Y的氢化物有三个极性共价键,所以肯定是氮族元素,水溶液碱性,定是氨气,所以Y是N.由第二个第三个已知条件可知,Z元素只能是ONe,S、Ar中的一种,而S和Ar原子序数为16和18,乘以2.5后为

是C,低.因为CO2是分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力,而SiO2是原子晶体,熔化时破坏的是共价键,共价键的作用远大于分子间作用力,所以CO2的低.

与水反应的最激烈的金属元素是Li；原子半径最小的元素是；H所形成的气态氢化物最稳定的元素是F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4