作业帮氯化亚铁中大量存在的阴离子的符号
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 23:22:46
3FeCl2+4HNO3(稀)=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3FeCl2+6HNO3(浓)=2FeCl3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Cl-;
铁元素正二价
=,=你怎么让它即做氧化剂又做还原剂?Cl2做氧化剂,被还原为Cl-.FeCl2做还原剂,其中的Fe2+起还原作用.Fe2+被氧化为Fe3+.
先和氢氧化钠反应,再被氧化再问：为什么再答：这个实验的现象就是，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，后变为红褐色
先生成白色的氢氧化铁沉淀,再和空气中以及水中的溶解氧反应,成为氢氧化铁沉淀,为黄色
+2FeCl2
通入过量的氯气：2FeCl2+Cl2==2FeCl3然后再加热溶液,除去多余的Cl2
Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+
没有明显现象..但是可以演变成三价铁变血红色
什么绿色沉淀?白色沉淀(Fe(OH)2)!然后迅速变成灰绿色(前后两种的混合物)最终变成红褐色(Fe(OH)3)
氯化亚铁容易被空气中的氧气氧化化学式为12FeCl2+3O2==8FeCl3+2Fe2O3
Fe离子+2NH3.H2O=====Fe(OH)2沉淀+NH4离子
12FeCl2+3O2+6H2O=8FeCl3+4Fe(OH)3不要忘了沉淀符号
氯化锌中大量存在的阴离子是氯离子Cl-
当溶液中有大量H+存在时,溶液中不可能存在的离子：CO32-当溶液中有大量Ba2+存在时溶液中不可能存在的离子是：SO42-,CO32-当溶液中有大量Ba2+和Ag+存在时上述例子都不能存在.
氧化钠镁钾钙锌亚铁铁铜硝酸钠镁钾钙锌亚铁铁铜铵银硫酸钠镁钾钙锌亚铁铁铜铵氢氧化钠镁钾钙锌亚铁铁铜【请记住：Na为+1价；O为-2价,NO3为-1价,SO4为-2价,OH为-1价,所以氧化镁MgO,氧化
可以存在的阴离子要符合以下条件：1.不能为碱性（OH-）2.不能为强氧化性（NO3-,MnO4-等）3.不能为强还原性（S2-I-等）4.不能与Fe2+,Fe3+,Mg2+产生沉淀的（CO32-,F-
AB在强酸条件有强氧化性,氧化Fe2+C会和4个离子都有反应D和前3个离子反应