氯化亚铁溶液中滴加次氯酸钠溶液-搜答案-智慧作业帮

不是,是浅绿色,所有含亚铁离子的可溶盐都是浅绿色的

氯气有很强的氧化性,化合价由0降低为-1价.而亚铁离子有较强的还原性,化合价有+2价升高到+3价.2FeCl2+Cl2===2FeCl3考虑氯气是否与水反应时,观察可得溶液中氯离子浓度较大,抑制了氯气

何鉴别氯化铁和氯化亚铁溶液一：看颜色,氯化铁黄色,氯化亚铁浅绿色二：加硫氰化钾溶液,变血红色的时氯化铁三：加氢氧化钠,沉淀是白色最后变墨绿的是亚铁,红褐色沉淀的是氯化铁.

2NH3•H2O+FeCl2==2NH4Cl+Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

先和氢氧化钠反应,再被氧化再问：为什么再答：这个实验的现象就是，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，后变为红褐色

1是看颜色,氯化铁呈黄色,氯化亚铁呈浅绿色2可以滴加KSCN（硫氰化钾）溶液,溶液变成血红色的是氯化铁,氯化亚铁无变化3可以滴加氢氧化钠等强碱,出现红褐色沉淀的是氯化铁,出现白色沉淀的是氯化亚铁（由于

在氯化亚铁中滴加氨水会产生白色沉淀,迅速转为灰色,一会有转为红褐色,因为,氨水呈碱性,亚铁离子与之结合产生氢氧化亚铁的白色沉淀,氢氧化亚铁被氧气氧化,生成氢氧化铁所以迅速转为灰色,一会变为红褐色沉淀

少量3Na2O2+6FeCl2+4H2O=6NaCl+2FeCl3+4Fe(OH)3↓过量：2FeCl2+3Na2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4NaC+2NaOH+O2↑希望对你有帮助O(∩_

1向其中通入Cl2气体,再加热（Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,加热后出去溶液中因通入Cl2产生的HCl和HClO）2向溶液中加入盐酸酸化的H2O2,加热（H2O2氧化Fe2+,加热使多余的H2O2分

3NaClO+6FeCl2+3H2O=====2Fe(OH)3+3NaCl+4FeCl3

理论上出现白色沉淀（氢氧化亚铁）,迅速变灰绿色,最后变成红褐色（氢氧化铁）.FeCl2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4Cl4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)3但实际上,反应体系

前者棕黄色后者浅绿色

用过量的细的锌粉来置换Zn+FeCl2===Fe+ZnCl2

3FeCl2+Br2=2FeCl3+FeBr26FeCl2+3Br2(过量）=4FeCl3+2FeBr3

氯化亚铁与次氯酸钠发生氧化还原反应亚铁离子氧化为铁离子,次氯酸根还原为氯离子.水水解为氢离子和氢氧根.氢氧根与铁离子发生沉降.2+-+-3+-2Fe+CLO+2H+3OH=Fe+CL+HO+Fe（OH

氯气的氧化性较强,会把二价的亚铁离子氧化成三价.自身还原成氯离子.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-溶液的颜色由原来亚铁离子的绿色变成铁离子的黄色.

方程式：6FeCl2+3NaClO+3H2O==4FeCl3+2Fe(OH)3+3NaCl在这里,双水解和氧化还原反应不是竞争关系,而是促进关系原因是如果不发生氧化还原反应,生成的是氢氧化亚铁和次氯酸

NaClO+FeCl2+H2O=NaCl+Fe(OH)2+HClO双水解然后是Fe(OH)2自己的反应了碱性条件Fe2+不就出来了么?其他就不知道了,以上为自己理解

过氧化钠较少时3Na2O2+6H2O+6FeCl2=6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3

次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2====2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-“氯化亚铁中加入盐酸”没有化学反应发生,题目应该改为“次氯酸钙溶液中加入盐酸和氯化