氯化氢溶于硫酸

导电的原因是因为物质在熔融状态和水溶液中能够本身电离出离子,从而能导电.而液态的氯化氢本身不能电离出离子,所以它不能够导电.

放热,但这是一个物理变化,由分子变为离子,目前很少有书面说明到底放热量为多少,应该也不用记吧.

氯化氢溶于水是化学变化.物理变化是氯化氢在高压下生成氯化氢液体.这个是氯化氢溶于水,是由于氯化氢可以与水1：700的混溶,溶于水后形成离子态,没有了分子态.我认为可以说是化学变化,其实不严格说也是物理

氯化氢是纯净物,而盐酸是氯化氢溶于水后得到的混合物,故二者不同

氯化氢溶于水得到的是溶液,俗称盐酸.盐酸和液态HCl有很大区别,盐酸是水溶液,是混合物,可以导电；而液态氯化氢是纯净物（不能导电）

我去请教老师.他说不要想太复杂.在实际中,可能是会有气体被浓硫酸中的水吸收掉.但是我们研究的是高中化学,可以理想化,浓硫酸就是起干燥作用的,不能吸收氯化氢气体.

1、吸水性、溶于水放出大量热、难挥发性均有体现2、负极反应：CH4＋4CO32-－8e－＝5CO2＋2H2O（二氧化碳在负极生成）正极反应：2O2＋CO2＋8e－＝4CO32-（正极需要通入二氧化碳）

不会,因为CaCl2和MgCl2在水中的溶解度较大,属于强电解质,所以溶于水后以Ca、Mg以及Cl离子形式存在于溶液中,但当达到饱和时,将会析出相应的氯化盐晶体.

浓硫酸会和固态氯化钠发生反应；在溶液系统内,二者不会发生反应,可以简单地去这样理解,即使生成氯化氢,也会溶解在体系内而不会逸出,所以不会反应.再问：盐酸溶液本身也会会挥发。他肯定会溢出一点全是反应么再

溶解.再问：那么类似的溴化氢、氟化氢、碘化氢呢再答：都可以的。

极易溶于水,1体积水可以溶解约500体积氯化氢气体.

2.48L

不错,考虑到了盐离子效应的影响,氯化氢气体在饱和氯化钠中的溶解度应该比纯水中小,但是由于氯化氢溶解度实在是太大了,饱和的氯化钠溶液还是可以溶解氯化氢~所谓饱和氯化钠溶液,只是氯化钠这种盐的溶解度达到了

此题中盐酸的浓度与烧瓶的容积无关.因此可设容积为22.4L,则HCl为1mol,得到的盐酸的体积也为22.4L.所以盐酸的物质的量浓度c=n/V=1mol/22.4L=1/22.4mol/L.或者更一

1、基本不反应.因为Cl2与水的反应本来就很微弱,由于有了Cl-的抑制,更微弱了,可以认为不反应2、不溶解.所以可以用浓硫酸干燥HCl再问：浓硫酸中没有水吗再答：基本没有。即便有，也不会溶解HCl，因

根据相似相溶原理,氯化氢是极性化合物,甲醇也是极性化合物,可以溶.再问：能不能在给多点信息，比如溶解度之类的~~再答：54.6(-10度);51.3(0度);47.0(20度);43.0(30度)再问

答案为C碘升华.破坏了分子间作用力,没有破坏化学键A氯化氢溶于水,破坏了共价键,发生了电离.B高锰酸钾受热分解,破坏了化学键,发生了氧化还原反应D氯化钠溶于水,破坏了离子键,发生了电离.

你后面的提示不完全,但可以判定的是A：氯代环己烷,B：2-甲基-1-氯环戊烷.氯代环己烷脱氯化氢=环己烯(C)+KMnO4=HOOC(CH2)4COOH（双键被氧化成羧酸）2-甲基-1-氯环戊烷氯化氢

因为难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体2NaCl（固）+H2SO4====（浓）Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H

纯硫酸是纯净物,溶液是混合物.液体没有溶解度这个说法,或者就是不溶,比如水和油；或者就是相溶,水和酒精就是纯硫酸和水是相溶的再问：ֻ������Һ�����ܽ������ʲô98%��������ʲô