氯化钠和氯化镁的晶格能分别是多少-搜答案-智慧作业帮

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

都会产生气泡和白色沉淀,气泡都是氢气泡,氯化镁溶液中的沉淀是氢氧化镁,饱和氯化钠溶液中的沉淀是氯化钠晶体.因为钠和水反应产生氢气,生成氢氧化钠.氯化镁溶液中生成的氢氧化钠继续与氯化镁反应产生沉淀,饱和

配置成溶液加碱,或者焰色反应均可

（1）加入足量的NaOH,过滤.（2）滤液中加入适量稀盐酸,蒸发结晶,得到NaCl（3）取滤渣,洗涤,加入稀盐酸.小火蒸干,再在干燥的HCl气流,加热,得到MgCl2

对

影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷数.离子半径　　例如,随着卤离子半径增大,卤化物的晶格能降低离子电荷　　高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能,如MgO>NaCl.高中可以用类似库

B

六水氯化镁是无水氯化镁溶于水蒸发后的结晶体,化学式MgCl2.6H2O.像这样的带结晶水的盐的晶体溶于水后,它们所携带的结晶水就会进入作为溶剂的水中,同时水中的一些水又会与该盐结合成晶体,这样就形成了

氟化钠大于氯化钠大于溴化钠大于碘化钠晶格能看半径

http://zhidao.baidu.com/question/43208493再问：它的晶格能是比氯化钠大吗，不是半径小且电荷数多吗再答：晶格能确实是MgCl2>NaCl，但晶格能不是决定物质熔点

首先把氯化钠、硫酸铜、碳酸钙和氯化镁四种白色粉末溶于水，不溶解的为碳酸钙，溶液呈蓝色的可判断为硫酸铜溶液；然后向剩余两种溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成的原白色粉末为氯化镁，无明显现象的原白色粉

氯化钠再问：为什么？再答：错了。。。应该是氯化硅第三周期元素的氯化物NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、PCl5为例，从Na+到P5+电荷递增，离子半径递减，故正离子的极化力越来越强

答案是B.A和氢氧化钠反应生成的沉淀是蓝色,氧化铁是固体,氯化镁生成白色沉淀,D不反应无现象.

B设VLMgCl2溶液和VLNaCl溶液中溶质的物质的量分别为n1、n2则溶液混合后溶液中Cl-离子的物质的量为2n1+n2则CL物质的量浓度为0.3=(2n1+n2)/2V2n1/V+n2/V=0.

测定MgCl2含量呀再问：求氯化钠的质量分数，是氯化钠的质量除于氯化钠加水的质量，还是除于氯化钠和氯化镁和水。再答：除以氯化钠和氯化镁和水。

注意是要写名称,所以是氢氧化镁再问：为什么？解释一下好吗再答：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

解题思路如下：氯化钠氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化镁溶液的颜色依次为无色、无色、浅绿色、黄色、无色,因此溶液是黄色的是氯化铁、浅绿色的是氯化亚铁,还有三种无色溶液,考虑选项：A选项KSCN是用来检验氯化铁的

先加入硫酸钠把钙离子沉淀,再根据硫酸镁和氯化钠的不同温度下的溶解度不同分离出氯化镁.

首先根据酸碱指示剂在酸碱盐中的显色不同，鉴别出酸碱盐，可以先加石蕊，变红色的是盐酸，变蓝色的是氢氧化钠，不变色的是氯化钠和硫酸钠，在利用氢氧化钠鉴别出氯化镁，故答案为：实验操作预期现象与结论1．分别取

1C硫酸钡是沉淀,所以复分解反应能进行2B铜不能和盐酸直接反应,Fe(OH)3不易溶,CuO和NaOH不能直接反应.3盐酸和水.这个不叫化学反应.44512不用说,3反例：三氧化硫溶于NaOH溶液得到