作业帮氯化钠溶液导电是什么离子导电
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/02 09:51:19
酸、碱、盐依靠自由离子导电,而固体氯化钠内部没有自由移动的离子,所以不导电,氯化钠的水溶液中有自由移动的离子,所以可以导电；加热到氯化钠熔融状态时,也有可以自由移动的离子,所以又可以导电了.
铜导线靠（自由电子的定向移动）导电,氯化钠溶液导电的实质是（离子的定向移动）铜中:在电压作用下,相临铜原子定向传递电子,形成电流.溶液中:负极处,氢原子得电子,生成氢气;正极处,氯原子失电子,生成氯气
金属是本身一种物质加上电流,使电子整齐排列然后向同意方向运动而导电的,是通过原子的电子导电的溶液是一种物质通过水这个容煤去电离出离子,通过离子中的电子去导电
蒸馏水时纯净物,不导电是因为其中不含溶于水的化合物,所以不导电,纯净的乙醇液是如此.剩下的那些一般都是溶液,也就是混合物,如盐酸是氯化氢的水溶液,这些物质溶于水后以离子形式存在,所以会导电.所以,你说
氯化钠晶体中Na离子和Cl离子是固定状态,规则分布的,不能因电离而移动,所以不能传导电荷.溶液中离子是可以自由移动的所以可以导电.还有,氯化钠晶体在熔融状态下是可以导电的
当然有关电解质的到点过程就是溶液的电解过程再问：能尽可能详细点吗？再答：您想知道哪个方面的详细……是如何被电解么？再问：如果是电解过程，那么正负极得失电子数相同，电流如何传导？刚学这一部分内容，头有点
溶液导电是因为里面有离子,水也导电,是因为里面也发生微弱电离,纯水的导电性要差得多.氯化钠在溶液中完全电离,使溶液中存在大量离子,当两个电极插入溶液中时,阴阳离子发生定向移动形成电流,从而导电.
起先是物理变化,即离子运动.但过程中同时又化学变化进行.Cl-在阳极失去电子变为Cl2,H+在阴极得到电子生成H2化学反应式2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH这就是氯碱化工的原理
一般认为电解质导电无论是溶液还是熔融都是化学变化.
因为它们不是以离子形式存在
就是离子在电场作用下的运动,电荷没有离开离子.
溶液中存在带电荷离子,有电导入时会形成电势差,导致电荷移动
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物.溶液是混合物不是电解质
原因是溶液中含有大量的可以自由移动的Na+和Cl-通电可以使得离子进行定向移动,这个是中学说法其实有电压加上去以后就已经发生NaCl溶液的电解反应了,实际上是水失去H+后,OH-的定向移动产生内部电流
不能,氯化钠溶液可以导电,此时发生化学反应,当反应到一定时间,反应物消耗完了,就不导电了再问：通电以后，氯离子是不是向正极移动，钠离子向负极移动，粗糙的说当两种离子都分别移动到两极时，溶液就不导电了，
导线放在饱和食盐水裏面你要通电就是电解了.方程2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2因为消耗H2O,溶液会更加浓,NaCl和NaOH都是溶於水的强电解质所以导电性会越来越强.物质溶於水可能反应
氯化钠固体不是,氯化钠溶液是
一定是熔融的氯化钠.导电性强弱的判断标准----自由移动的离子浓度的大小----熔融的氯化钠中无分子,全是离子,离子浓度非常大.----硝酸钾溶液中,等于水分子把硝酸根离子和钾离子稀释了,离子浓度小,
氯化钠晶体在通常条件下不能导电,只有加热熔融条件下才可以氯化钠溶液能导电电解质溶液导电的前提是加热熔融和溶解于水实质就是在上面两种条件下有自由移动的阳离子或者阴离子（电子生成）回答完毕不明白的可以百度