氯化钠的提纯为什么一定用盐酸-搜答案-智慧作业帮

对的,重结晶是将晶体溶于溶剂后,又重新从溶液或熔体中结晶的过程.硝酸钾的溶解度受温度影响很大,常温时两者溶解度相当,当温度高的时候硝酸钾溶解度远高于氯化钠,氯化钠先析出,这样就可以过滤除去氯化钠了.

氯化钠在水中的溶解度大,硝酸钾相对小的很多.也就是说硝酸钾更容易达到饱和状态.初中里的溶剂应该就是水吧.你想想,水被蒸发了,溶质还是那么点.硝酸钾就更容易达到过饱和状态.再用一点适当的方法比如玻璃棒搅

方法一：用饱和氯化钠溶液反复冲洗；因为饱和氯化钠溶液可溶解硝酸钾,但不溶解氯化钠.方法二；将固体溶解配制溶液,然后蒸发溶剂,趁热过滤.因为在较高温度时,硝酸钾的溶解度大,而氯化钠的与硝酸钾相比较小,所

应该是除碳酸根；其实pH=3-4更好,pH=5时碳酸根除不干净.

用余热蒸干节约能源,还可以防止蒸干导致氯化钠晶体迸溅出来.

提纯是要除去杂质的,没必要配饱和的.再说了即使你配了饱和的,再加除杂质的试剂时不是又不饱和了?再问：饱和会对提纯造成不利影响吗再答：没什么不利影响。如果非要找不利因素：配置饱和溶液本身并不容易，不是水

1,+BACL,BA2++SO42-=BASO4过滤2,+NaCO3至过量,CO32-+CA2+=CACO3过滤3为除去CA（HCO3）2再加hcl至过量这种题目好基础,以后要多用功O唉,审错了不过就

根据两者在水中溶解度随温度的变化可知：硝酸钾变化大,所以要提纯硝酸钾可以用降温（冷却）结晶,先1.加热浓缩（制热的饱和溶液）2.降温结晶3.过滤4.洗涤干燥；氯化钠变化小,所以用蒸发结晶,注意当蒸发皿

调节pH至7因为去除MgCl2CaCl2时要加入过量氢氧化钠溶液加盐酸调节PH中和掉氢氧化钠

因为氯化钠在水中的溶解度受温度变化影响很小~因此采用降温结晶效率极低~在杂质少量时选用蒸发结晶~再问：降温是为了使硝酸钾晶体析出再答：这道题里面硝酸钾少量~你用什么方法他一开始都出不来~考察点就在于“

KNO3溶液中含有少量氯化钠,因为NaCl少,所以它是杂质.要把KNO3提纯出来都是出去少的那种物质KNO3溶解度随温度变化大,降温后,可以大量析出（当然也会残留在溶液中一少部分）蒸发不好,因为NaC

减少氯化钠的溶解度,使其析出更完全

因为硝酸钾的溶解度随温度增高而增高是一个意思

配制溶液：搅拌粗盐提纯：过滤：引流蒸发：搅拌,防止受热不均,液体飞溅过滤：引流

因为该过程中使用HCl进行了PH值的调整,过量的盐酸可以保证前面加入了的NaOH等碱性物质没有残余.如果加入盐酸不足,蒸发以后NaOH等物质会残留在提纯后的氯化钠中,影响纯度.盐酸过量的话,最后的加热

因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大,不能用重结晶的方法提纯.

因为沉淀中有碳酸钙、氢氧化镁都能与盐酸反应,所以要先过滤.

降低Nacl的溶解度,使其尽量析出

硫酸根和氯化钙反应生成Ca(OH)2微溶.也就是说,还有一部分Ca(OH)2存在在氯化钠溶液中,也就是除不干净.而氯化钡和硫酸根反应生成Ba(OH)2,不溶,可以完全除尽.

【定义】和圆只有一个公共点的直线是圆的切线.1.若圆心到一条直线的距离等于半径,那么这条直线是圆的切线.2.经过半径的外端且垂直于这条半径的直线是圆的切线.【证明】已知：直线l与⊙O有交点A,且OA⊥

氯化钠的提纯 为什么一定用盐酸