氯化钠的物质的量怎么计算

不是,氯化钠好像是以晶体形式纯在,里面没有氯离子和钠离子,在水中或融融状态下举例.1mol氯化钠里面有1mol钠离子和1mol氯离子.

根据元素守恒和燃烧通式：CxHy＋(x＋¼y)O2＝xCO2＋½yH2O再问：设CO2为0.8mol,怎么算CnH2n+2再答：根据物质系数比来算

n=m/Mn为物质的量,m为质量,M为摩尔质量（数值上等于物质的分子量或式量）.注意n单位为mol,质量为g,M为g/moln=cVc为溶液的物质的量浓度,单位是mol/V,V是溶液的体积,单位是V.

分析做好物质的量的习题需要掌握涉及的基本知识点,能准确分析典型例题.计算公式：1、n=m/Mm表示的物质的质量.M表示的是摩尔质量,数值上等于相对分子质量2、n=N/NAN表示微粒的个数.NA表示的是

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

解题思路：先求出氢氧根的物质的量，在根据一个氢氧根含有的质子数和电子数，进而求解。解题过程：解析：本题你所提供的应该是氢氧根吧？写的不是太清楚，因为高一阶段主要接触到的就是氢氧根，下面我按照氢氧根进行

解题思路：先求出一个氟离子中的质子数，再根据总质子数/一个氟离子中的质子数等于氟离子的个数，在根据氟离子的个数就可以求出氟离子的物质的量。解题过程：解析：氟离子是由氟原子得到电子形成的，两者所含的质子

解题思路：详见下面分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式以及稀释定律考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com

氯化钠在溶液中完全水解.所以钠离子与氯离子哪个物质的量少,哪个就是NaCl物质的量.多余的离子就单独存在于水溶液中.

1.NH4NO3分子量80分子内有2个N(NH2)2CO分子量60分子内有2个Nx/80=15/60x=20kg2.NaH2PO43.C4.A5.二氧化碳的量为27.5/44=0.625mol根据碳酸

这里的K2SO4可以看做是KCl和Na2SO4溶解于水以后分别产生的K+和SO42-组合而成的.这里需要n(Na+)=0.5moln(K+)=0.16+0.24*2=0.64moln(Cl-)=0.5

1000*【36/（23+35.5）】/（136/1.12）=5.07mol/L

解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

如果已经达到平衡状态,就不变了

1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积c=n/v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩

解题思路：根据化学方程式分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

c=1000ρω／M单位为g/mol其中1000--1000mlρ--溶液密度,单位g/mlω--溶液溶质的质量分数,单位%M--溶质的摩尔质量

按照颗粒数计算：如18g水分子数：1mol原子数：3mol电子数：10mol质子数：10mol

电子是带负电的,一个电子带一个负电荷简单说比如Fe+H2SO4=FeSO4+H2说一个Fe从0价到FeSO4中Fe2+失去2个电子就说转移出2个电子H2SO4中+1价的H+接受了Fe转移出的那2个电子