氯化钠的能级图

处在n=4的能级的一群氢原子向低能级跃迁时能发出不同光电子的数目为C24=6种，n=4跃迁到n=3辐射的光子能量为0.66eV，n=3跃迁到n=2辐射的光子能量为1.89eV，均小于2.22eV，不能

处在n=4的能级的一群氢原子向低能级跃迁时能发出不同光电子的数目为C24=6种，n=4跃迁到n=3辐射的光子能量为0.66eV，n=3跃迁到n=2辐射的光子能量为1.89eV，均小于2.22eV，不能

C

C辐射的能量大于金属钾的逸出功为2.22eV均可，可得4→1、4→2、3→1、2→1四种，C正确。

根据题中所给信息，处在量子数为4的激发态的氢原子跃迁到各较低能级的原子数都是处在该激发态能级上的原子总数的13，即向量子数为2、3的激发态和基态各跃迁1200×13=400个，发出光子400×3=12

C

A、根据C23=3知，辐射的光子频率最多3种．故A错误，B正确．C、由n=3向n=1能级跃迁时辐射的光子能量最大，为13.6-1.51eV=12.09eV．故C正确．D、由n=3向n=2能级跃迁辐射的

“电子”在不同的“轨道”上绕质子运动（氢原子）-------轨道半径(Rn=n^2*R1)“原子”处于不同的“能级”(En=E1/n^2)上面“量子数n”就能说明,轨道与能级是“对应”的.（当电子被电

三维图看过没?那个有三根轴.这个也一样,有三个电子云的聚集方向.如果你SP3杂化,就是4个电子云聚集方向

氢原子能级是普通物理学概念,是玻尔根据旧量子理论提出的一个模型.所以,可以通过计算得到氢原子能级能量：在基态的时候,核外电子绕核运动,因为是s电子,轨道是圆形的,所以,当假设电子绕核半径是r的时候,可

你所看的是氢原子的能级图,而不是半径关系.两条线之间的距离表示能极差,从下到上,相邻两个轨道的能级差是越来越小的,关系是En=E1/n^2

相邻两个能级组之间的能级差比较大,而同一能级组中各轨道的能级差较小或很接近.每一周期开始都出现一个新的电子层,因此元素原子的电子层数等于该元素在周期表中所处的周期数、还等于该元素的原子核外电子的最高能

根据C 24=6知，大量处于n=4的氢原子向低能级跃迁时，可能发出6种不同频率的可见光．根据能级的跃迁满足hγ=Em-En得跃迁产生的光子能量分别是12.75eV，12.09eV，10.2e

A、从n=3的能级跃迁到n=中的能级时辐射出的光子能量是小.89eV，从n=中能级跃迁到n=小的能级时辐射出的光子能量是小0.中0eV，从n=3的能级跃迁到n=中的能级时辐射出的光子能量小于从n=中能

第四能级的氢原子可以放出6条光谱线，其放出的光子能量分别为：E1=-0.85-（-1.51）=0.66eV；E2=-0.85-（-3.40）=2.55eV；E3=-0.85-（-13.6）=12.75

A、当氢原子从n=4的能级跃迁到n=2的能级时，辐射出光子a，知光子a的能量为2.55eV；当氢原子从n=3的能级跃迁到n=1的能级时，辐射出光子b，知光子能量为12.09eV．知光子b的能量大于光子

电子的能级不分种类啊,就是n=123.对应的电子可能处在的一系列能量状态,或者可以分成激发态和本征态吧.电子的能级不只7种,不过在非激发态的原子中,好象只有7层,元素周期表就只有7行.但实际上,吸收光

氢原子时是纯的库仑场,这种场有一种动力学对称性,使得相同的n不同的l的能级简并；但碱金属的原子实（除去最外层电子的部分）的场不是纯的库仑场,这样相同的n不同的l的能级简并就解除了.　　l可以为0,s轨

两个不同的状态,比如某些量子数不一样,但是能量相同

Pauling近似能级图是在没有考虑外层电子对内层电子影响下提出的,而Cotton原子轨道能级图考虑了外层电子对内层电子的挤压效应.举个简单的例子,一座大楼,随着大楼变高,一楼承受的压力越大,这样就会