作业帮氯化钠高温电离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 01:10:56
铁活泼作负极,中性溶液发生吸氧电化学腐蚀：负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+正极（Cu）：O2+4e+2H2O=4OH-再问：有没有总方程式？再答：加起来就是总的：2Fe+O2+2H2O=2Fe2
电离是吸热过程,故能量从环境中来
能,在水分子的作用下解离成钠离子和氯离子熔融状态下的氯化钠也可以电离出钠离子和氯离子再问：不好意思。。答案是不能、、谢谢你的回答、、再答：虽然你说答案不对，我还是想说两句；我认为你的问题完整的叙述应该
不对因为不能用电流作用再答：错在电流作用选择题经常出这题再答：能采纳我吗再问：采纳过了
可以的氯化钠是电解质,即是在水溶液中或融融状态下都可以完全电离的物质熔融态是电力为氯离子和钠离子,自由离子具有导电性希望对你有用再问：怎么判断电解质在固体状态下是否电离呢？主要是这个问题再答：可以在融
是因为水分子的作用,钠离子和氯离子的键破坏需要吸收能量（每个键都有键能,至于键能,水分子正好提供了能量,但同时钠离子立刻与水分子结合,又要释放能量,所以感觉不到溶液温度降低.氯化钠在熔融状态下也会发生
氯化钠是离子化合物,熔融就电离.
我个人认为是C
解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)
解题思路：写电离方程式，肯定是书写化合物的电离方程式，“某溶液”是混合物，无电离方程式可言。解题过程：分析解答：写电离方程式，肯定是书写化合物的电离方程式，“某溶液”是混合物，无电离方程式可言。若某题
氯化钠是离子化合物,所以氯化钠的电离过程是破坏了其离子键.氯化氢是共价化合物,所以氯化氢的电离过程是破坏了其共价键.
不可能的,也根本不会发生燃烧现象.
离子化合物在水的作用下就会电离出钠离子和氯离子.不用通电,通电会使离子移动并与电子发生作用是氯离子变成氯气.
氯化钠电离就说明它破坏了化学键,是对的再问：你好，为什么氯化钠电离就说明它破坏了化学键，请帮忙解释详细些，谢谢再答：在氯化钠晶体中，氯离子和钠离子是通过离子键结合而成的，将其溶于水中，在极性水分子的作
电解食盐水的理论分解电压1.8V,随着电解的进行需要的电压会越来越高,至少要2.2V才能保证顺利进行.工业上电解电压是3.5V电解水的理论分解电压1.2V,由于过电位现象,实际电解至少要1.7V,一般
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物.溶液是混合物不是电解质
熔融的氯化钠电离是化学变化,电离方程式NaCl=Na++Cl-,因为固体氯化钠中的钠离子和氯离子是被限制在晶体中的,而熔融的氯化钠中钠离子和氯离子是自由移动的,熔化氯化钠的过程破坏了氯化钠的离子键,所
是的,所有的离子导电实际上都是化学变化,也就是发生了电解呢.再问：那熔融氯化钠和电解氯化钠的方程式分别是什么再答：是的，熔融氯化钠没有方程式，电解氯化钠的方程式是 2NaCl=2Na+Cl2，等号上是
任何气体在足够强电场的作用下都可以被击穿,氢气当然也可以了.所谓击穿就是发生了电离,使不导电的介质变为导体.氢气有电离主要有：H2----(H3)+、H-由于H+仅为一个赤裸裸的质子,正电性太强很难单