氯化钾 硫酸镁 比例

KCl

氯化钙CaCl2氯化锌ZnCl2氯化钡BaCL2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化银AgCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化铜CuCl2氯化亚铜CuCl硫酸钠Na2SO4硫酸铜CuSO4硫酸锌Zn

A4号溶剂肯定能先鉴别出来,是蓝色（当然有人也认为是绿色的,反正颜色很特殊,肯定能先看出来）然后逐个加入其他溶液,可鉴别3号——氢氧化铜沉淀(蓝色絮状）,其他反应后依然是溶液然后可鉴别1号,氢氧化镁是

1.Na+K+Mg2+Cl-SO42-2.H2O2H2CO32H2O2==（MnO2)2H20+O22H2O==(电解)2H2（气体）+O2（气体）H2CO3==H2O+CO2(气体）C+O2==CO

（1）加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留

1）、氢氧化钡、碳酸钾、稀盐酸2）、除尽Mg2+,SO42-离子、除尽新引入的Ba2+离子、没有气泡生成题目好像有点不对吧……应该在加完碳酸钾后过滤再加稀盐酸……

可以,滴酚酞变红的是氢氧化钾,将氢氧化钾滴入剩余三种溶液中,能生成白色沉淀的是硫酸镁,然后将剩余两种中,能溶解白色沉淀的是稀硫酸,最后一个就是氯化钾.

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这里有个互滴的问题.试剂可以是碳酸钠,其中硫酸镁中会出现沉淀,硫酸中会出现气体,其它两种无现象,再将硫酸镁滴入氯化钾和氢氧化钾中,有沉淀的是氢氧化钾,另一种就是氯化钾.

没毒的,不过如果口服的话,硫酸镁是不会吸收的,不过硫酸镁具有导泄和利胆的作用,就是会拉肚子了……

出去杂质氯化镁用氢氧化钠：除去硫酸镁用氢氧化钡；出去氯化钾用结晶；出去溴化钡用先通入氯气,把溴置换出来,再加入碳酸钠,把钡离子变成沉淀,过滤,再加入适量盐酸

没有合适的答案(CuCl2有颜色)最先看出的是5,用5与3反应有蓝色沉淀,知道了3,3与1反应有白色沉淀,知道了1,1与2反应有白色沉淀,知道2)53124

先将卤水加热到60度以上,会析出Nacl,MgSO4.过滤再将滤液降温到30度以下,析出MgCl2,KCl再将析出的晶体用一定量冷水洗涤,便可得KCl固体

可以.先鉴别出FeCl3,因为它是黄色的,其他都无色再用FeCl3溶液加入到其他三种溶液中,生成红褐色沉淀的是NaOH在用NaOH溶液加入到其他两种溶液中,生成白色沉淀的是MgCl2最后剩下的就是KC

首先4可以被鉴别出来,因FeCl3有颜色FeCl3分别加入另外几种溶液,可以鉴别出NaOH,沉淀将NaOH分别加入剩下三种溶液,可以鉴别出MgSO4,白色沉淀再将MgSO4加入剩下的两种,能鉴别出Ba

（1）由表格中的氯化镁在不同温度下的溶解度表可知，各温度下的溶解度，故可在溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线．（2）由上图可知：0℃时，氯化钾的溶解度最小．（3）因为氯化钠的溶解度受温度影响变化不大

这个题可以这样思考,溶液中含有的离子有K＋,Cl－,Mg2＋,So42－,除去的为Mg2＋.So42－.先加过量Ba（OH）2除去硫酸根,再加K2Co3除去Mg2＋和过量Ba2－由于又带去了新的杂质碳

C；该混合溶液中存在的阴离子为：Cl-,SO42-,阳离子有：Mg2+,K+；（此类题只考虑电解,不考虑水解）；设硫酸根的物质的量为x；根据电荷守恒（溶液中负电荷的总物质的量等于正电荷总物质的量）有n

先加过量Ba(OH)2,除去Mg2+和SO42-.再加过量K2CO3,除去Ba2+再加过量HCl,除去CO32-.此时溶液中只剩H+、K+、Cl-,蒸馏可得较纯净KCl.如果先加入HCl,再加入K2C

BaClK2CO3HClBaCl除去硫酸根K2CO3除去Ba离子和Mg离子HCl除去碳酸根