氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式-搜答案-智慧作业帮

设氯化铜1mol那么被置换出的铜有64g,用于置换铜的铁粉就有56g,因为剩余固体的质量与所加铁粉质量相等,所以用于还原氯化铁的铁粉有8g,所以氯化铁有2/7mol也就是说氯化铁、氯化铜的物质的量浓度

Fe+2Fe3+=3Fe2+

2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3

物质之间能否发生反应首先要考虑氧化还原,其次要考虑复分解反应,再次才考虑双水解,此反应第一步是先氧化还原反应：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓第二步是复分解反应,过量的Na2S与反应生成的FeCl

这里的反应要看铁粉的量.假如铁粉过量.有2FE3++FE==3FE2+CU2++FE==FE2++CU2H++FE==FE2++H2(气体符号)因为氧化性FE3+>CU2+>H+,可以由金属活动顺序表

2fecl3+fe=3fecl2

新制氯水,含有：H2O、HCl、HClO、Cl2加CaCO3：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2|气体CaCO3+2(H+)+2(Cl-)=(Ca2+)+2(Cl-)+H2O+CO2|气

2FeCl3+Fe=3FeCl2

加铁粉的方程式是对的,加KSCN后应该是Fe2++SCN-=[Fe(SCN)3]-

2Fe3++Fe=3Fe2+三甲的铁离子把铁单质氧化成两价的亚铁离子本身被还原成亚铁离子

CuCl2 +Fe = FeCl2 +Cu

溶液的质量没有改变第一步反应2Fe3++Fe===3Fe2+增加56第二步Cu2++Fe===Fe2++Cu减少64-56=8当第二步是第一步7倍时相等所以铁离子和铜离子的物质的量之比为1:7

在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后,Fe粉会将Fe3＋和Cu2＋全部消耗掉.Fe3＋与Fe反应会使溶液增重,Cu2＋与Fe反应会使溶液减重.依据题意,若反应前后溶液的质量没变,则这

因为是过量铁粉,所以铁是有剩余的,不会发生你说的Cu与FeCl3的反应对于反应顺序是这样的：在氧化还原反应中,同一氧化剂与两种还原剂反应,则先与还原性强的反应,同一还原剂与两种氧化剂则先与氧化性强的反

解题思路：铁的反应解题过程：铁的性质最终答案：略

一、发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+氯化铁溶液是黄色的,反应后成为氯化亚铁溶液浅绿色所以现象是溶液由黄色变为浅绿色二、亚铁离子易被氧化为三价铁离子,发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

C.由题,Cu2+没有与Fe反应,因为铜离子物质的量浓度不变都是2.2Fe3+Fe=3Fe2+(Fe2+新生成4-1=3mol),即：2mol1mol3mol所以参加反应的铁粉1mol,原溶液中铁离子

化学方程式离子方程式2fecl2+cl2=2fecl32fe2++cl2=2fe3++2cl-2fecl3+fe=3fecl22fe3++fe=3fe2+2fecl3+cu=2fecl2+cucl22

充分反应后,溶液中的金属离子是Fe2+.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+

cu+2fecl3→2fecl2+cucl22fecl3+fe→3fecl2