氯化铵和一水和氨ph=7氯离子和氨根离子-搜答案-智慧作业帮

此题是用100mL6mol/L的氨水和氯化铵固体来配制1升pH=9的缓冲溶液吗?NH3·H2O=NH4++OH-pOH=PKb-lg[NH3]/[NH4+]5=4.75-lg0.6/[NH4+][NH

氨气极易溶于水,这点PH产生的氨气都溶在水中了.再问：是这样理解吗？

氨水首先最多的肯定是硫酸铵,因为盐类完全电离,而且硫酸铵有两分子的铵根,接着是硫酸氢铵,因为硫酸氢铵中的硫酸氢根离子会电离出氢离子,抑制铵根离子的水解,铵根离子的水解被抑制了,就保留的更多,所以硫酸氢

在25摄氏度时,相同

氯化铵溶液里有铵根离子,氯离子和一水合氨分子；氨水里有铵根离子,氢氧根和一水合氨分子,虽然铵根离子要水解,但是它本来含量是最多的,水解很微量,所以还是铵根离子量最大.氯离子只比铵根离子少,所以第二多.

1.pH=4的氯化铵溶液,氢离子由铵根水解得到,所以电离的水为1e-4mol/lpH=4的醋酸溶液,氢离子由醋酸电离得到,抑制水的电离,电离的水的量和溶液中OH-的量相等,为1e-10mol/l所以答

pH=9的醋酸钠是醋酸钠的水解,水解是醋酸根结合水电离的氢离子后,余下氢离子为10^-9,所以溶液中的OH-全部是水电离产生的,为Kw/c(H+)=10^-14/10^-9=10^-5,根据H2O=H

氯化铵溶于水后呈离子态,溶液中的四种离子为：氯离子,氢氧根离子,氨根离子和氢离子.在常温下即可挥发出氨气,受热易分解为氨气和氯化氢.你说的加热分解是说的氯化铵（常温为固态）吧,氯化铵在100度左右时挥

首先,溶液中只有四种离子：NH4+、Cl-、H+、OH-而PH=7故H+=OH-根据电荷守恒,有：NH4+=Cl-

分析这个问题还就应该用电荷守恒来分析.简洁明了.C(OH-)+C(Cl-)=C(H+)+C(NH4+)25°C；PH=7C(H+)=C(OH-)则：C(Cl-)=C(NH4+)

同种情况下酸的PH排列二元强酸

一般电离大于水解,如果是等体积的混合,氨水电离为碱性,懂否?再问：氯化铵中的氨根不是会消耗oH-？再答：反应中有两个化学平衡式，你看这两个式子就行了，逻辑不要混乱，两个式子反应限度不同，电离要大！！！

9.40=9.24+log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量）若用1mol/L氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量＝1mol代如上式（henderson-Hasselbalch公式)得9.40=9.24+

PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C（H^+)=10^-5mol/LPH=5的盐酸溶液和醋酸溶液中C(H^+)=10^-5mol/L则两种溶液中水电离出的C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14

不能,氯化铵为强电解质,在水中完全电离成铵根离子和氯离子,不过如果蒸发含铵根离子和氯离子的水溶液可以得到氯化铵

先评价,后,答案,说到做到,

溶液中存在电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(Ci-)+c(OH-）因为c(NH4+)=c(Ci-),所以c(H+)=c(OH-）所以ph是7,

碳酸氢铵>醋酸铵>氯化铵>硫酸铵

嗯,HClNH3H2O+HCl===NH4Cl+H2O

相同PH为5的氯化铵中,水的电离度等于H离子浓度与水浓度的比值PH为9的碳酸氢钠中,水的电离度等于OH离子浓度与水浓度的比值而水的浓度在一定温度下为定值且PH为5的氯化铵中H离子浓度与PH为9的碳酸氢